Esercizio sui equilibri

Salve, 

ho un problema riguardo un esercizio sui equilibri penso di sbagliare ad impostare il problema:

A 1260 K, in un reattore di 5 L si introducono volumi uguali di CO e H2O. La pressione totale che si misura quando la reazione CO + H20 = CO2 + H2 ha raggiunto l'equilibrio è 10.0 atm e nel reattore sono presenti 0.135 mol di acqua. Calcolare la costante di equilibrio Kc.

Ho già calcolato le moli di CO con la legge dei gas dovrebbe essere 0,484 moli e poi il Kc mi viene 0,527 invece di 0,628 (risultato).

Grazie ❤️

Principio di Avogadro:

Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di T e P, contengono lo stesso numero di moli.

Poiché il numero di moli iniziali di CO e H2O è uguale, si ottengono anche le stesse moli finali all'equilibrio, ovvero:

nf H2O = nf CO = 0,135 mol

CO + H2O <--> CO2 + H2

a.........a.............0........0

-x.......-x...........+x......+x

0,135..0,135.......x.........x

La pressione parziale dei due reagenti all'equilibrio sarà:

P = 0,135 · 0,082 · 1260 / 5 = 2,79 atm

P CO2 = P H2 = [10 - (2,79·29] / 2 = 2,21 atm

La reazione avviene senza variazione del numero di moli, quindi:

Kp = Kc = 2,21^2 / 2,79^2 = 0,628

Non ho ben capito da dove proviene il 29 e poi perché diviso 2

Grazie mille comunque

Scusa, è un errore di battitura.

P CO2 + P H2 = [10 - (2,79·2)] = 4,42 atm

Poiché le pressioni parziali all'equilibrio dei due prodotti sono uguali, avremo:

P CO2 = P H2 = 4,42 atm / 2 = 2,21 atm