Esercizio sui gas
Data la reazione di combustione dell’acetilene (C2H2 ): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) −−→ 4 CO2 (g) + 2 H2O(l) Calcolare quante moli di CO2 si formano per combustione di 1L di acetilene a 25°C e P = 1atm (n.b. la reazione va a completezza) e quante moli di O2 occorrono per bruciare 20L di C2H2 a T = 25°C. 
[R. 0,0818 ; 2,045]
Per prima cosa calcolerei il reagente limitante per vedere quale dei due reagenti usare per impostare la proporzione 
nC2H2 = 1/(0.0821*298) = 0.04 mol
Solo ora non ho abbastanza dati per calcolare le moli effettive di O2, ma solo per quelle teoriche
quindi nC2H2:nO2=2:5 => nO2 = 0.1 mol
Però appunto non posso dire chi sia il reagente limitante...
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Ti vengono forniti i dati per calcolare le moli di un solo reagente, l'acetilene, quindi non devi calcolare alcun reagente limitante.

n C2H2 = (1 x 1) / (0,0821 x 298) = 0,0409 mol C2H2

Considerando la reazione completa, da 2 mol di C2H2 si ottengono 4 mol di CO2, perciò:
2 mol C2H2 : 4 mol CO2 = 0,0409 mol C2H2 : x mol CO2
x = n CO2 = 0,0409 x 4/2 = 0,0817 mol CO2

Se 1 L di C2H2 a 25°C e 1 atm contengono 0,0409 mol di C2H2, in 20 L ci saranno:
1 L : 0,0409 mol C2H2 = 20 L : x mol C2H2
x = n C2H2 = 0,0409 x 20/1 = 0,817 mol C2H2

Considerando la reazione completa, per bruciare completamente 2 mol C2H2 occorrono 5 mol O2, perciò:
2 mol C2H2 : 5 mol O2 = 0,817 mol C2H2 : x mol O2
x = n O2 = 0,817 x 5/2 = 2,044 mol O2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-05-04, 12:09)LuiCap Ha scritto: Ti vengono forniti i dati per calcolare le moli di un solo reagente, l'acetilene, quindi non devi calcolare alcun reagente limitante.

n C2H2 = (1 x 1) / (0,0821 x 298) = 0,0409 mol C2H2

Considerando la reazione completa, da 2 mol di C2H2 si ottengono 4 mol di CO2, perciò:
2 mol C2H2 : 4 mol CO2 = 0,0409 mol C2H2 : x mol CO2
x = n CO2 = 0,0409 x 4/2 = 0,0817 mol CO2

Se 1 L di C2H2 a 25°C e 1 atm contengono 0,0409 mol di C2H2, in 20 L ci saranno:
1 L : 0,0409 mol C2H2 = 20 L : x mol C2H2
x = n C2H2 = 0,0409 x 20/1 = 0,817 mol C2H2

Considerando la reazione completa, per bruciare completamente 2 mol C2H2 occorrono 5 mol O2, perciò:
2 mol C2H2 : 5 mol O2 = 0,817 mol C2H2 : x mol O2
x = n O2 = 0,817 x 5/2 = 2,044 mol O2
Grazie mille:-)
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