Esercizio sui rapporti ponderali 2
Buon pomeriggio, il testo dell'esercizio è il seguente:

Il Mn forma ossido dalla formula Mn2O3. Calcolare:
a) Peso in grammi della mole
b) Numero di moli di Mn e di atomi di O ed il numero di moli di molecole di O contenuto in una mole di Mn2O3
c)Il numero di moli e di molecole di Mn2O3 contenuto in 100 mg di Mn2O3
d) Per lo stesso peso di Mn2O3, il numero di moli e di atomi di Mn e di O
e) il numero di moli di Mn2O3 di manganese e di atomi di ossigeno contenuto in 2x10^19 molecole di Mn2O3
f) i grammi di Mn2O3 che contengono 0,30 moli di atomi di O e 0,30 moli di molecole di O

Allego la foto del mio esercizio.
Sono riuscita a risolvere tutti i punti, tranne il punto f. Qualcuno potrebbe aiutarmi? 
Ringrazio anticipatamente.


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ciao,
nel punto f) hai a disposizione 0.30 mol di ossigeno atomico (O) e 0.30 mol di ossigeno biatomico (O2) le quali corrispondono a 0.60 mol di ossigeno atomico...pertanto, complessivamente disponi di 0.30 mol O + 0.60 mol O = 0.90 mol di ossigeno atomico...siccome ogni mole di unità Mn2O3 contiene il triplo delle moli di ossigeno..le moli di ossido che posso ottenere partendo da 0.90 mol di ossigeno atomico saranno 1/3
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chimica40
(2020-10-23, 15:49)Ale985 Ha scritto: ciao,
nel punto f) hai ha disposizione 0.30 mol di ossigeno atomico (O) e 0.30 mol di ossigeno biatomico (O2) le quali corrispondono a 0.60 mol di ossigeno atomico...pertanto, complessivamente disponi di 0.30 mol O + 0.60 mol O = 0.90 mol di ossigeno atomico...siccome ogni mole di unità Mn2O3 contiene il triplo delle moli di ossigeno..le moli di ossido che posso ottenere partendo da 0.90 mol di ossigeno atomico saranno 1/3

Ciao, non capisco come dovrei calcolare i grammi di Mn2O3 in entrambi i casi
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avendo a disposizione 0.90 mol di ossigeno atomico O, possiamo generare 0.30 moli di Mn2O3 (avendo detto che le moli di Mn2O3 sono 1/3 partendo dalle moli di ossigeno atomico, poichè ogni unità di Mn2O3 contiene 3 atomi di ossigeno), per cui la massa di ossido di manganese sarà: 0.30 mol * 158 g/mol = 47.4 g di Mn2O3
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chimica40
Al punto f) io risponderei nel seguente modo:

In 1 mol di Mn2O3 ci sono 3 mol di ossigeno, quindi 0,30 mol di atomi di ossigeno sono contenuti in x mol di Mn2O3:
1 mol Mn2O3 : 3 mol O = x : 0,30 mol O
x = mol Mn2O3 = 0,10 mol
massa Mn2O3 = 0,10 mol · 158 g/mol= 15,8 g

In 1 mol di Mn2O3 ci sono 3/2 mol di ossigeno, quindi 0,30 mol di molecole di ossigeno sono contenuti in x mol di Mn2O3:
1 mol Mn2O3 : 1,5 mol O2 = x : 0,30 mol O2
x = mol Mn2O3 = 0,20 mol
massa Mn2O3 = 0,20 mol · 158 g/mol= 31,6 g

Sei certa di aver ricopiato il testo dell'esercizio in modo corretto, compresa la punteggiatura???
Io trovo alcuni quesiti mal posti dal punto di vista lessicale come li hai scritti tu.
b) Numero di moli di Mn e di atomi di O ed il numero di moli di molecole di O contenuto in una mole di Mn2O3
oppure:
b) Numero di moli di Mn e numero di atomi di O ed il numero di moli di molecole di O contenuto in una mole di Mn2O3
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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chimica40
La ringrazio molto per aver chiarito i miei dubbi..
Purtroppo, si, ho riportato il testo per com'era scritto, infatti anch'io ho avuto difficoltà nel comprenderlo.
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