Esercizio sul PH
Determinare il pH delle seguenti soluzioni acquose:


a) Una soluzione di H2CO3 0.05 M (Ka1= 4,3*10^-7) (Che ho risolto, PH= 3,8)

b) A 240 ml della soluzione 0.05 M di H2CO3 del punto (a) si fanno due aggiunte successive di 200 ml di una soluzione acquosa di NaOH 0,06 M. Determinare il pH dopo ogni aggiunta.

Andando al calcolare le moli di entrambi alla prima aggiunta, esse risultano uguali. 
Per l'appunto, quando risultano uguali, in che modo si procede? 

Grazie mille.
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Si formano 1,2·10^-2 mol di NaHCO3 in 440 mL di soluzione.
L'HCO3- è un anfolita, cioè si comporta nello stesso tempo da acido e da base e il suo pH, con buona approssimazione non dipende dalla sua concentrazione, ma solo dalla sua Ka e dalla sua Kb.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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posso fare una domanda sull'esercizio? curiosità mia, ho provato a risolvere l'esercizio col diagramma logaritmico pk/concentrazione, bilancio protonico. Il primo mi è venuto subito, metto in grafico. la retta che incrocia HCO3- con h3o+, il secondo non saprei come procedere... mi verrebbe da tirare fuori la curva di titolazione e calcolare quantità su quantità fino ad arrivare ai 440 ml... sto andando giusto?
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sommarea, si può risolvere facilmente anche senza ricorrere al grafico sia per la prima che per la seconda aggiunta di NaOH.

pH dopo prima aggiunta = 8,3
pH dopo seconda aggiunta = 11,3
Ciao
Luisa

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sommarea, Ricc4rdo
era più, perchè mi diverto a farli :-) mi hanno perseguitato per qualche mese e si è venuto a creare un certo affetto.
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Avrei due domande da porle: cercando su internet la reazione H2CO3 + NaOH, alcuni risultati dicono si formi Na2CO3, altri NaHCO3, è per le proprietà da anfolita?

La seconda in realtà è una richiesta, cioè se potrebbe postare i passaggi con cui lo ha risolto, se possibile. Grazie mille.
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Maledetto internet!!!
Ma non hai un libro serio di chimica analitica su cui studiare che mostri come cambia il pH durante una titolazione tra un acido debole diprotico e una base forte ??

Ecco il procedimento, senza alcuna dimostrazione però... c'è un mondo dietro!!!

      
Ciao
Luisa

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