Esercizio sul pH
Salve ragazzi, sono un nuovo utente e vorrei chiedervi se il ragionamento che ho fatto per risolvere questo esercizio è corretto, poichè non ho le soluzioni.
Qual è il pH di una soluzione acquosa composta da NH4+ 0.64 M e NH3 0.20 M (Ka per NH4+ = 5.6× 10-10)?
Ponendo la concentrazione degli ioni H+=x, e avendo le due concentrazioni, mi ricavo la x attraverso la formula inversa della costante acida.
Quindi x=[NH3]/[Ka][NH4+], da cui: pH=-log[H+].
 pH=8,75.
Il mio dubbio deriva dall'uso corretto o meno della formula inversa della costante acida.
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Mi sembra da quel che ho capito, che siamo in presenza di una soluzione tampone. Quindi la concentrazione di [H3O+]=ka*[acido]/[base]
Detto a parole, il prodotto tra la costante di ionizzazione acida per il rapporto tra le concentrazioni dell'acido e la base. Tu hai fatto l'inverso mi sembra
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vittorio1996
Hai applicato una formula sbagliata, ma poi hai trovato il pH corretto O_o

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa, vittorio1996
Scusi le x sono trascurabili perché la ka è minore di 10^-6?
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vittorio1996
Per trascurare le x , ka deve essere minore di 10^-3 mentre la concentrazione del tuo acido o base deve essere maggiore di 10^-3
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Rosa
Grazie mille il 10^-6 invece c'entra con gli H+
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Il 10^-6 è quando sei in presenza di acidi forti o basi forti
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Rosa




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