Esercizio sul pH

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vittorio1996

2017-08-28 15:55

Salve ragazzi, sono un nuovo utente e vorrei chiedervi se il ragionamento che ho fatto per risolvere questo esercizio è corretto, poichè non ho le soluzioni.

Qual è il pH di una soluzione acquosa composta da NH4+ 0.64 M e NH3 0.20 M (Ka per NH4+ = 5.6× 10-10)?

Ponendo la concentrazione degli ioni H+=x, e avendo le due concentrazioni, mi ricavo la x attraverso la formula inversa della costante acida.

Quindi x=[NH3]/[Ka][NH4+], da cui: pH=-log[H+].

 pH=8,75.

Il mio dubbio deriva dall'uso corretto o meno della formula inversa della costante acida.

Vicia

2017-08-28 17:28

Mi sembra da quel che ho capito, che siamo in presenza di una soluzione tampone. Quindi la concentrazione di [H3O+]=ka*[acido]/[base]

Detto a parole, il prodotto tra la costante di ionizzazione acida per il rapporto tra le concentrazioni dell'acido e la base. Tu hai fatto l'inverso mi sembra

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LuiCap

2017-08-28 19:07

Hai applicato una formula sbagliata, ma poi hai trovato il pH corretto O_o

NH4+ NH3_.jpg
NH4+ NH3_.jpg

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Rosa

2017-08-28 22:38

Scusi le x sono trascurabili perché la ka è minore di 10^-6?

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Vicia

2017-08-30 08:38

Per trascurare le x , ka deve essere minore di 10^-3 mentre la concentrazione del tuo acido o base deve essere maggiore di 10^-3

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Rosa

2017-08-30 14:47

Grazie mille il 10^-6 invece c'entra con gli H+

Vicia

2017-08-30 14:52

Il 10^-6 è quando sei in presenza di acidi forti o basi forti

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