Esercizio sul pH

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Vicia

2017-09-13 06:43

Ciao a tutti  

Volevo chiedervi una mano con questo esercizio: "Aggiungendo 50,0ml di una soluzione 0,2Mdi CH3COOH a 100mldi una soluzione 0,1Mdi CH3COONa, qual è il pH della soluzione risultante? Ka=1,810^-5

Avevo pensato di risolverlo individuando la concentrazione degli ioni [H3O+]=kaCa/Cs

Ma così il risultato non mi combacia.

Qualche suggerimento?

Grazie in anticipo 

RhOBErThO

2017-09-13 09:34

Hai considerato le concentrazioni variate a causa dei volumi aggiuntivi?

Alessio2197

2017-09-13 09:50

deve venire pH=2,98?

LuiCap

2017-09-13 09:52

Se hai fatto questo calcolo:

[H+] = 1,8·10^-5 · 0,2 / 0,1 = 3,6·10^-5

pH = 4,4

è sicuramente sbagliato :-(

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RhOBErThO

2017-09-13 09:53

Alessio2197 ha scritto:

deve venire pH=2,98?

A me torna un risultato di 6.74.

Vicia

2017-09-13 10:08

Il risultato è 4,74.

@LuiCap si ho fatto questo calcolo

LuiCap

2017-09-13 10:20

Io in due anni e poco più di iscrizione al Forum sono diventata un tampone, ovvero sono diventata imperturbabile a forza di vedere come le soluzioni tampone siano uno scoglio veramente molto difficile per tanti utenti :-(

tampone acetato.jpg
tampone acetato.jpg

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RhOBErThO

2017-09-13 10:25

Ah...vero vero...è 4.74...in un Punto ho diviso al posto di moltiplicare senza accorgermene.

Vicia, quel calcolo è sbagliato perchè non hai considerato Che le concentrazioni cambiano perchè cambia il volume.

Le formule che puoi usare sono:

[H3O^+]= Ka• Ca/Cs con le concentrazioni ricalcolate in base al nuovo volume o

[H3O^+]= Ka •mol a/mol s

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LuiCap

2017-09-13 13:15

RhOBErThO ha scritto:

Ah...vero vero...è 4.74...in un Punto ho diviso al posto di moltiplicare senza accorgermene.

Vicia, quel calcolo è sbagliato perchè non hai considerato Che le concentrazioni cambiano perchè cambia il volume.

Le formule che puoi usare sono:

[H3O^+]= Ka• Ca/Cs con le concentrazioni ricalcolate in base al nuovo volume o

[H3O^+]= Ka •mol a/mol s

No Roberto, le concentrazioni cambiano perché la presenza della base coniugata CH3COO- fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione acida di CH3COOH, quindi quest'ultimo si dissocia di meno e il pH aumenta rispetto al pH del solo CH3COOH 0,2 M (2,72).

Oppure, viceversa, le concentrazioni cambiano perché la presenza dell'acido CH3COOH fa retrocedere l'equilibrio di idrolisi dello ione CH3COO-, quindi quest'ultimo produce una minor quantità di ioni OH- (cioè una maggior quantità di ioni H+) e fa diminuire il pH rispetto al pH del solo CH3COO- 0,1 M (8,87).

Vicia

2017-09-13 13:17

Grazie ad entrambi!

Non lo so perchè ma le soluzioni tamponi mi danno più problemi di qualunque altro argomento :-(

RhOBErThO

2017-09-13 13:19

Certo, Luisa, ma Io mi riferivo alle concentrazioni dell' acido e del sale. Nella formula va inserita la concentrazione rispetto al nuovo volume (150ml). Ci siamo fraintesi?