Esercizio sul pH

[elisamansutti]

Buongiorno, mi sapreste dire se ho svolto correttamente questo esercizio sul pH? 
10 grammi di K2O vengono aggiunti a 340 ml di una soluzione 0.3 M di H2SO4. calcolare il pH finale della soluzione (trascurando la variazione di volume). 
Io l’ho svolto in questo modo:

Molarita di K2O: 0.3 
K2O + H2O = 2K + 2OH
0.3          0        0.6.    0.6  

HSO4- + 2OH = SO4^2- + 2H2O
0.3             0.6         0                 0
 0                0.3        0.3              0

pOH= -log (0.3) = 0.52
pH=13.48

[LuiCap]

La tua risoluzione è sbagliata perché non è l'acido HSO4(-) che reagisce con l'OH- derivante dal K2O, ma è l'acido H2SO4.

La risoluzione corretta è la seguente:

   

oppure la seguente che, come vedi, porta allo stesso risultato finale:

   

[elisamansutti]

La ringrazio molto!