Esercizio sul pH

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elisamansutti

2018-01-12 10:13

Buongiorno, mi sapreste dire se ho svolto correttamente questo esercizio sul pH? 

10 grammi di K2O vengono aggiunti a 340 ml di una soluzione 0.3 M di H2SO4. calcolare il pH finale della soluzione (trascurando la variazione di volume). 

Io l’ho svolto in questo modo:

Molarita di K2O: 0.3 

K2O + H2O = 2K + 2OH

0.3          0        0.6.    0.6  

HSO4- + 2OH = SO4^2- + 2H2O

0.3             0.6         0                 0

 0                0.3        0.3              0

pOH= -log (0.3) = 0.52

pH=13.48

LuiCap

2018-01-12 14:56

La tua risoluzione è sbagliata perché non è l'acido HSO4(-) che reagisce con l'OH- derivante dal K2O, ma è l'acido H2SO4.

La risoluzione corretta è la seguente:

H2SO4 + K2O_1.jpg
H2SO4 + K2O_1.jpg

oppure la seguente che, come vedi, porta allo stesso risultato finale:

H2SO4 + K2O_2.jpg
H2SO4 + K2O_2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: elisamansutti

elisamansutti

2018-01-12 18:54

La ringrazio molto!