Esercizio sul pH
bunasera, averi bisogno di una mano, ho dei problemi a capire le soluzioni acido base:

il problema è questo:
20 mL di soluzione acquosa di HCl a pH=1,5, vengono aggiunti 25mL di CH3NH2(Kb=3,7*10^-4) pH=12 La soluzione viene diluita con 75 mL di acqua. Calcolare il pH della soluzione.

Così è come ho lavorato io
-mi ricavo la concentrazione di |H+| dal ph |H+|=10^-1,5 e la concentrazione di OH-=10^-2
- posso ricavarmi le moli nH*= 0,5*10^-1,5  nOH= 0,4*10^-2
-equilibrio: HCl + CH3NH2 = CH3NH3+ + Cl-
-moli iniziali= nH+= 0,02*10^-1,5  nOH= 0,025*10^-2
-ho un'eccesso di base
-quindi HClsi consumerà tutto 
-moli finali = nHCl=(0,02*10^-1,5)-x  nCH3NH2=0  nCH3NH3=x nCl- =x
-Kb=|CH3NH3+||OH-|/|HCl||CH3CH2|   —> 3,7*10^-4= x^2/0,00025*0,0006324
-x^2=radicequadrata3,7*10^-4*1,581*10^-7=0,0003976
-ho le moli finali di OH- dividendo per il volume totale |OH-|= 0,0003976/0,12=3,31*10^-3
-pOH=-log|OH-|= 2,4797 quindi pH=14- 2,4797= 11,52

però il pH finale non mi sembra corretto, è troppo basico… mi date una mano?

Grazie un sacco [/size][/size]
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Riguarda i dati dell'esercizio perché secondo me c'è qualcosa che non quadra.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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nicola95
Ciao, sì, ho fatto confusione, ho riprovato e ho rimesso a posto lo svolgimento. comunque c'è qualcosa che non mi torna
500 mL di soluzione acquosa di HClO4 a pH=0,62, vengono aggiunti 400mL di CH3NH2(Kb=3,7*10^-4) pH=12, 32 La soluzione viene diluita con 1 L di acqua. Calcolare il pH della soluzione.

-mi ricavo la concentrazione di |H+| dal ph |H+|=10^-0,62 e la concentrazione di OH-=10^-1,68
- posso ricavarmi le moli nH*= 0,5*10^-0,68 nOH= 0,4*10^-1,68
-equilibrio: HCl + CH3NH2 = CH3NH3+ + Cl-
-moli iniziali= nH+= 0,5*10^-0,62 nOH= 0,4*10^-1,68
-ho un'eccesso di acido
-quindi CH3NH2 si consumerà tutto
-moli finali = nHCl=(0,5*10^-0,62)-x nCH3NH2=0 nCH3NH3=x nCl- =x
-Kb=|CH3NH3+||OH-|/|HCl||CH3CH2| —> 3,7*10^-4= x^2/0,1199416*0,0083571
-x^2=radicequadrata3,7*10^-4*5,507*10^-3=1,427*10^-3
-ho le moli finali di OH- dividendo per il volume totale |OH-|= 1,427*10^-3/1,9=7,513*10^-4
-pOH=-log|OH-|=- log 7,513*10^-4= 3,124 quindi pH=14- 3,124= 10,8
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Diciamo che ieri sera eri stanco, perché hai cambiato i dati un'infinità di volte  :-D
In ogni caso la tua risoluzione contiene moltissimi errori, perciò faccio molto prima a scriverti la risoluzione corretta che ti devi studiare attentamente.

Gli ultimi che hai scritto sono questi:

500 mL di HClO4 a pH 0,62
400 mL di CH3NH2 a pH 12,32 (Kb = 3,7·10^-4)
portati a 1000 mL con acqua


Se li cambi ancora, ti arrangi come due giorni fa  :-D

D'ora in poi siglerò con B la base debole CH3NH2 e con H+ l'acido forte HClO4.

      
Ciao
Luisa

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nicola95
Io sono un perenne disordinato...

Per trovare la concentrazione della base, lei ha sostituito Cb come una x e risolto l'equazione sostituendo le concentrazioni ?
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Certo, perché all'equilibrio conosci:
[OH-] = [BH+] = 10^-1,68
e
Kb = 3,7·10^-4
quindi l'unica incognita resta Cb che è la concentrazione iniziale di CH3NH2 in mol/L.
Ciao
Luisa

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nicola95
Ok mi rispondo da solo, sì... Ho provato e mi viene grazie mille!!!

Domanda tecnica, quanti decimali conviene avere? Io considero tutti quelli che ci stanno nella calcolatrice.
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Io faccio i calcoli senza mai arrotondare i risultati numerici dei passaggi intermedi e usando le memorie della calcolatrice.
Arrotondo invece il risultato finale in base al numero di cifre significative del dato che ne ha di meno (in questo caso la Kb, che ha solo due cifre significative), perciò il risultato finale di pH 11,05 sul "foglio" lo scriverei come 11.
Ciao
Luisa

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