Esercizio sul pH di HCl

[Rosa]

Buongiorno, 
ho svolto quest'esercizio ma non mi vengono i risultati
Calcolare il pH di una soluzione 0.156M di HCl.
Siccome HCl è completamente dissociato in H(+) e Cl(-) la concentrazione di questi due ioni è la stessa e concide con quella dell'acido.
Il pH=-log(0.156)=-0.806
Invece dovrebbe venire 1.81
Grazie mille

[RhOBErThO]

Il testo è semplicemente quello?

[LuiCap]

Sei certa di aver trascritto correttamente i dati???

Se la soluzione di HCl fosse 0,0156 M il pH risulterebbe 1,81

[Rosa]

Sì il testo è quello penso sia un errore di stampa.
Invece per procedere con quest'altro
Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 25.2ml di HCl gassoso in H20, misurati a T=20gradi centigradi e 700 Torr e portando il volume della soluzione a 300ml di H2O distillata. Qui devo usare il binomio di vant'hoff per avere la concentrazione? E quando considero i volumi devo sommare 0.0252litri con 0.3 litri?
Grazie mille molto gentili

[LuiCap]

No.
Devi utilizzare l'equazione generale dei gas per calcolare le moli di HCl alle condizioni date.
Poi calcolare la molarità della soluzione acquosa di HCl, considerando che il volume "viene portato a 300 mL con acqua".
Infine calcoli il pH.