Esercizio sul ph
   Buona sera,ho svolto questo esercizio e non sono sigura che lo svolgimento sia corretto ...avrei bisogno di un vostro aiuto per capirlo.Grazie

   
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[CH3COOH]iniziale = 1,00·10^-4 mol / 0,1500 L = 6,67·10^-4 mol/L

CH3COOH <==> H+ + CH3COO-
6,67·10^-4......0......0
6,67·10^-4-x...x......x

Nella risoluzione non puoi trascurare la x al denominatore perché è dello stesso ordine di grandezza della concentrazione iniziale dell'acido.
Bisogna risolvere l'equazione di 2° grado:
[H+] = 1,01·10^-4 mol/L
pH = 3,9961 = 4,00
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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È quindi in quali casi posso trascurare la x?
Non ho capito bene questa cosa....io sapevo che la x si può trascurare sempre rispetto alle concentrazioni
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Assolutamente no :-(

Per calcolare il pH di un acido debole monoprotico HA senza approssimazioni, cioè considerando anche gli H+ provenienti dall'acqua occorre risolvere la seguente equazione di 3° grado:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0

Poiché anche per acidi debolissimi [H+] è in genere > 10^-6 si può approssimare ad una equazione di 2° grado:

[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0

Se [A-] = [H+] è <<< Ca iniziale di HA si può trascurare [H+] rispetto a Ca, perciò l'equazione diventa:

[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Sostituendo i valori numerici dell'esercizio in questione nelle tre equazioni si ha:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0
pH(1) = 3,99605032

[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0
pH(2) = 3,99605029

[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)
pH(3) = 3,96040939

ER% sul pH(2) = - 8,7·10^-7%

ER% sul pH(3) = - 8,9·10^-1%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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