Esercizio sul ph

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Piera

2017-09-04 18:45

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Buona sera,ho svolto questo esercizio e non sono sigura che lo svolgimento sia corretto ...avrei bisogno di un vostro aiuto per capirlo.Grazie
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LuiCap

2017-09-04 19:20

[CH3COOH]iniziale = 1,00·10^-4 mol / 0,1500 L = 6,67·10^-4 mol/L

CH3COOH <--> H+ + CH3COO-

6,67·10^-4......0......0

6,67·10^-4-x...x......x

Nella risoluzione non puoi trascurare la x al denominatore perché è dello stesso ordine di grandezza della concentrazione iniziale dell'acido.

Bisogna risolvere l'equazione di 2° grado:

[H+] = 1,01·10^-4 mol/L

pH = 3,9961 = 4,00

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Piera

2017-09-04 20:28

È quindi in quali casi posso trascurare la x?

Non ho capito bene questa cosa....io sapevo che la x si può trascurare sempre rispetto alle concentrazioni

LuiCap

2017-09-04 21:26

Assolutamente no :-(

Per calcolare il pH di un acido debole monoprotico HA senza approssimazioni, cioè considerando anche gli H+ provenienti dall'acqua occorre risolvere la seguente equazione di 3° grado:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0

Poiché anche per acidi debolissimi [H+] è in genere > 10^-6 si può approssimare ad una equazione di 2° grado:

[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0

Se [A-] = [H+] è <<< Ca iniziale di HA si può trascurare [H+] rispetto a Ca, perciò l'equazione diventa:

[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)

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LuiCap

2017-09-05 13:37

Sostituendo i valori numerici dell'esercizio in questione nelle tre equazioni si ha:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0

pH(1) = 3,99605032

[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0

pH(2) = 3,99605029

[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)

pH(3) = 3,96040939

ER% sul pH(2) = - 8,7·10^-7%

ER% sul pH(3) = - 8,9·10^-1%

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