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Piera
2017-09-04 18:45
Buona sera,ho svolto questo esercizio e non sono sigura che lo svolgimento sia corretto ...avrei bisogno di un vostro aiuto per capirlo.Grazie
LuiCap
2017-09-04 19:20
[CH3COOH]iniziale = 1,00·10^-4 mol / 0,1500 L = 6,67·10^-4 mol/L
CH3COOH <--> H+ + CH3COO-
6,67·10^-4......0......0
6,67·10^-4-x...x......x
Nella risoluzione non puoi trascurare la x al denominatore perché è dello stesso ordine di grandezza della concentrazione iniziale dell'acido.
Bisogna risolvere l'equazione di 2° grado:
[H+] = 1,01·10^-4 mol/L
pH = 3,9961 = 4,00
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Piera
2017-09-04 20:28
È quindi in quali casi posso trascurare la x?
Non ho capito bene questa cosa....io sapevo che la x si può trascurare sempre rispetto alle concentrazioni
LuiCap
2017-09-04 21:26
Assolutamente no
Per calcolare il pH di un acido debole monoprotico HA senza approssimazioni, cioè considerando anche gli H+ provenienti dall'acqua occorre risolvere la seguente equazione di 3° grado:
[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0
Poiché anche per acidi debolissimi [H+] è in genere > 10^-6 si può approssimare ad una equazione di 2° grado:
[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0
Se [A-] = [H+] è <<< Ca iniziale di HA si può trascurare [H+] rispetto a Ca, perciò l'equazione diventa:
[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)
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LuiCap
2017-09-05 13:37
Sostituendo i valori numerici dell'esercizio in questione nelle tre equazioni si ha:
[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (KaCa - Kw)[H+] - KaKw = 0
pH(1) = 3,99605032
[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0
pH(2) = 3,99605029
[H+] = radice quadrata (Ka · Ca)
pH(3) = 3,96040939
ER% sul pH(2) = - 8,7·10^-7%
ER% sul pH(3) = - 8,9·10^-1%
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