Esercizio sull'energia libera di Gibbs
Vi chiedo conferma di questo esercizio. Il libro mi dà come risultato che la reazione è possibile, ma a me non torna.

Una reazione di sintesi possiede
∆H = -90 kJ/mol
∆S = -195 kJ/mol•K
Stabilisci se tale reazione potrà avvenire spontaneamente alla temperatura di 400 K

Con ∆H ∆S negativi, in genere la reazione è spontanea a basse temperature. Ho comunque svolto i calcoli.
∆G = -90 - (-195 x 400) = 77910
Se ∆G è positivo, la reazione non può essere spontanea. Ma il libro dice che lo è. Cosa ho sbagliato?
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In genere i valori tabulati di ∆S sono espressi in J/K·mol.

Se così fosse il calcolo diventa:

∆G = -90 - (-0,195 x 400) = -12 kJ/mol
quindi la reazione è spontanea.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Didy
Non avevo fatto caso alle unità di misura. Grazie mille!
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