Esercizio sull'entalpia
Ho m(SO2)=10g; e questa reazione CS2(l)+3O2(g)--->CO2(g)+2SO2(g)
So che il AH(reazione) = -33.8kcal;    AHf(CO2)=-94kcal/mol;    AHF(CS2)=21kcal/mol
Devo trovare il AHf(SO2)
Per prima cosa devo esprimere il AH(reazione) come kcal/mol dato che mi viene dato in kcal;
quindi trovo il numero di moli(SO2) = 10/64=0.15;
Poi da qui non so come procedere per esprimere il AH(reazione) come kcal/mol... so che devo impostare una proporzione
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Il procedimento dei calcoli è il seguente (salvo errori che al momento non vedo!!!), però il risultato non corrisponde al valore tabulato per l'SO2.
Sei certo di aver trascritto bene i dati?

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Fab996
(2016-04-30, 18:20)LuiCap Ha scritto: Il procedimento dei calcoli è il seguente (salvo errori che al momento non vedo!!!), però il risultato non corrisponde al valore tabulato per l'SO2.
Sei certo di aver trascritto bene i dati?
No i dati li ho inventati perché il problema originale sarebbe quello che ti ho allegato in foto dove per trovare il AH molare imposto la proporzione 0.18:1=(-33.8):x. Quindi pensavo che in questo problema che ho inventato siccome cercavo il AH(formazione) di SO2, trovavo le moli di SO2=0.16, e poi impostavo la proporzione 0.16:2=(-33.8):x, mentre te hai trovato le moli di CS2 e fatto la proporzione 0.078:1=(-33,8):x. Non capisco perché la mia proporzione non vada bene, in fondo sto cercando il AH(formazione) del SO2


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Se ti inventi dei dati te li devi però inventare giusti ;-)

Partendo da 10 g di CS2 hai
n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13 mol CS2
Perciò si ottengono
n SO2 = 0,13 mol x 2 = 0,26 mol SO2
m SO2 = 0,26 mol x 64 g/mol = 17 g SO2

Perciò il testo del problema da te inventato doveva essere:
Dalla seguente reazione:
CS2(l) + 3O2(g) --> CO2(g) + 2SO2(g)
si ottengono 17 g di SO2 con un deltaH di reazione di -33,8 kcal.
Sapendo che:
deltaHf CS2 = 21 kcal/mol
deltaHf CO2 = -94 kcal/mol
calcolare il deltaHf di SO2


n SO2 = 17 g / 64 g/mol = 0,26 mol SO2
n CS2 = 0,26 mol / 2 = 0,13 mol CS2

Il calore molare di reazione per il CS2 è:
0,13 : 1 = -33,8 : x
x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13 mol = -257 kcal/mol
-257 = -94 + 2(deltaHf SO2) - 21
deltaHf SO2 = -71 kcal/mol
Ciao
Luisa

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Fab996
(2016-04-30, 20:06)LuiCap Ha scritto: Se ti inventi dei dati te li devi però inventare giusti ;-)

Partendo da 10 g di CS2 hai
n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13 mol CS2
Perciò si ottengono
n SO2 = 0,13 mol x 2 = 0,26 mol SO2
m SO2 = 0,26 mol x 64 g/mol = 17 g SO2

Perciò il testo del problema da te inventato doveva essere:
Dalla seguente reazione:
CS2(l) + 3O2(g) --> CO2(g) + 2SO2(g)
si ottengono 17 g di SO2 con un deltaH di reazione di -33,8 kcal.
Sapendo che:
deltaHf CS2 = 21 kcal/mol
deltaHf CO2 = -94 kcal/mol
calcolare il deltaHf di SO2


n SO2 = 17 g / 64 g/mol = 0,26 mol SO2
n CS2 = 0,26 mol / 2 = 0,13 mol CS2

Il calore molare di reazione per il CS2 è:
0,13 : 1 = -33,8 : x
x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13 mol = -257 kcal/mol
-257 = -94 + 2(deltaHf SO2) - 21
deltaHf SO2 = -71 kcal/mol

Non sapevo come inventarmeli  asd , comunque non capisco perchè trovi le moli di CS2 e quindi imposti la proporzione con le moli di CS2, se mi viene richiesto il deltaHf SO2...
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È la stessa cosa :-D

-33,8 kcal è il calore che si sviluppa dalla combustione di 0,13 mol di CS2, ed è anche il calore che si sviluppa per formare 0,26 mol di SO2.
Perciò:
0,13 : 1 = -33,8 : x
è equivalente a
0,26 : 2 = -33,8 : x
Ciao
Luisa

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Fab996
(2016-04-30, 20:21)LuiCap Ha scritto: È la stessa cosa :-D

-33,8 kcal è il calore che si sviluppa dalla combustione di 0,13 mol di CS2, ed è anche il calore che si sviluppa per formare 0,26 mol di SO2.
Perciò:
0,13 : 1 = -33,8 : x
è equivalente a
0,26 : 2 = -33,8 : x

Ah capisco... 
ma x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13 mol = -260 kcal/mol, mentre te hai scritto -257kcal/mol, hai fatto qualche altro calcolo ?
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Uso la calcolatrice come va usata: scrivo i risultati intermedi con il corretto numero di cifre significative, tengo in memoria tutte le cifre (è facile, sono tutte moltiplicazioni e divisioni) e arrotondo il risultato numerico solo alla fine ;-)

n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13(158) mol CS2
n SO2 = 0,13(158) mol x 2 = 0,26(316) mol SO2
m SO2 = 0,26(316) mol x 64 g/mol = (16,842) = 17 g SO2

n SO2 = (16,842) g / 64 g/mol = 0,26(316) mol SO2
n CS2 = 0,26(316) mol / 2 = 0,13(158) mol CS2

0,13(158) : 1 = -33,8 : x
x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13(158) mol = (-256,88) = -257 kcal/mol
Ciao
Luisa

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Fab996
(2016-04-30, 20:48)LuiCap Ha scritto: Uso la calcolatrice come va usata: scrivo i risultati intermedi con il corretto numero di cifre significative, tengo in memoria tutte le cifre (è facile, sono tutte moltiplicazioni e divisioni) e arrotondo il risultato numerico solo alla fine ;-)

n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13(158) mol CS2
n SO2 = 0,13(158) mol x 2 = 0,26(316) mol SO2
m SO2 = 0,26(316) mol x 64 g/mol = (16,842) = 17 g SO2

n SO2 = (16,842) g / 64 g/mol = 0,26(316) mol SO2
n CS2 = 0,26(316) mol / 2 = 0,13(158) mol CS2

0,13(158) : 1 = -33,8 : x
x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13(158) mol = (-256,88) = -257 kcal/mol

Ti ringrazio, ho capito:-)
Ho un altro piccolo dubbio:
Ho la seguente reazione C6H6(l)+O(2)8(g)--->CO2(g)+H2O(l) con AHreazione = -3267.55 kJ/mol
bilancio e ottengo 2C6H6(l)+15O(2)8(g)--->12CO2(g)+6H2O(l)
Non capisco perchè devo moltiplicare il AHreazione per 2, da un testo ho letto che devo moltiplicare il AH solo se moltiplico entrambi i membri della reazione per un fattore n, cosa che in questo esercizio non ho fatto...
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deltaH°f C6H6(l) = 49 kJ/mol
deltaH°f O2(g) = 0 kJ/mol
deltaH°f CO2(g) = -393,5 kJ/mol
deltaH°f H2O(l) = -285,85 kJ/mol

2 C6H6(l) + 15 O2(g) --> 12 CO2(g) + 6 H2O(l)
[(12x(-393,5)] + [(6x(-285,55)] - [(2x49) + (15x0)] = -6535,10 kJ/2 mol C6H6
deltaH°c = -6535,10 / 2 = 3267,55 kJ/ 1 mol C6H6

oppure:

C6H6(l) + 15/2 O2(g) --> 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
deltaH°c = [(6x(-393,5)] + [(3x(-285,55)] - [(1x49) + (15/2x0)] = -3267,55 kJ/1 mol C6H6
Ciao
Luisa

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