Il procedimento dei calcoli è il seguente (salvo errori che al momento non vedo!!!), però il risultato non corrisponde al valore tabulato per l'SO2.
Sei certo di aver trascritto bene i dati?
No i dati li ho inventati perché il problema originale sarebbe quello che ti ho allegato in foto dove per trovare il AH molare imposto la proporzione 0.18:1=(-33.8):x. Quindi pensavo che in questo problema che ho inventato siccome cercavo il AH(formazione) di SO2, trovavo le moli di SO2=0.16, e poi impostavo la proporzione 0.16:2=(-33.8):x, mentre te hai trovato le moli di CS2 e fatto la proporzione 0.078:1=(-33,8):x. Non capisco perché la mia proporzione non vada bene, in fondo sto cercando il AH(formazione) del SO2
LuiCap
2016-04-30 19:06
Se ti inventi dei dati te li devi però inventare giusti
Partendo da 10 g di CS2 hai
n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13 mol CS2
Perciò si ottengono
n SO2 = 0,13 mol x 2 = 0,26 mol SO2
m SO2 = 0,26 mol x 64 g/mol = 17 g SO2
Perciò il testo del problema da te inventato doveva essere:
Dalla seguente reazione:
CS2(l) + 3O2(g) --> CO2(g) + 2SO2(g)
si ottengono 17 g di SO2 con un deltaH di reazione di -33,8 kcal.
Non sapevo come inventarmeli , comunque non capisco perchè trovi le moli di CS2 e quindi imposti la proporzione con le moli di CS2, se mi viene richiesto il deltaHf SO2...
LuiCap
2016-04-30 19:21
È la stessa cosa
-33,8 kcal è il calore che si sviluppa dalla combustione di 0,13 mol di CS2, ed è anche il calore che si sviluppa per formare 0,26 mol di SO2.
Perciò:
0,13 : 1 = -33,8 : x
è equivalente a
0,26 : 2 = -33,8 : x
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Fab996
-33,8 kcal è il calore che si sviluppa dalla combustione di 0,13 mol di CS2, ed è anche il calore che si sviluppa per formare 0,26 mol di SO2.
Perciò:
0,13 : 1 = -33,8 : x
è equivalente a
0,26 : 2 = -33,8 : x
Ah capisco...
ma x = deltaH CS2 = -33,8 kcal / 0,13 mol = -260 kcal/mol, mentre te hai scritto -257kcal/mol, hai fatto qualche altro calcolo ?
LuiCap
2016-04-30 19:48
Uso la calcolatrice come va usata: scrivo i risultati intermedi con il corretto numero di cifre significative, tengo in memoria tutte le cifre (è facile, sono tutte moltiplicazioni e divisioni) e arrotondo il risultato numerico solo alla fine
n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13(158) mol CS2
n SO2 = 0,13(158) mol x 2 = 0,26(316) mol SO2
m SO2 = 0,26(316) mol x 64 g/mol = (16,842) = 17 g SO2
Uso la calcolatrice come va usata: scrivo i risultati intermedi con il corretto numero di cifre significative, tengo in memoria tutte le cifre (è facile, sono tutte moltiplicazioni e divisioni) e arrotondo il risultato numerico solo alla fine
n CS2 = 10 g / 76 g/mol = 0,13(158) mol CS2
n SO2 = 0,13(158) mol x 2 = 0,26(316) mol SO2
m SO2 = 0,26(316) mol x 64 g/mol = (16,842) = 17 g SO2
Ho la seguente reazione C6H6(l)+O(2)8(g)--->CO2(g)+H2O(l) con AHreazione = -3267.55 kJ/mol
bilancio e ottengo 2C6H6(l)+15O(2)8(g)--->12CO2(g)+6H2O(l)
Non capisco perchè devo moltiplicare il AHreazione per 2, da un testo ho letto che devo moltiplicare il AH solo se moltiplico entrambi i membri della reazione per un fattore n, cosa che in questo esercizio non ho fatto...