Esercizio sulla combustione di una miscela gassosa.
Shocked 
Una miscela gassosa dal volume di 1 litro, contiene metano, CH4 ed etano, C2H6. Per combustione con ossigeno si ottengono 1,75 litri di CO2, misurati nelle stesse condizioni della miscela. Calcolare la composizione in volume della miscela

Svolgimento:
Salve, sto trovando difficoltà nel procedere con questo esercizio, ovviamente partirei dall'eq. di stato dei gas perfetti per trovare il numero di moli prodotte di CO2, considerando T e P (298,15 K è 1 atm) in condizioni standard, visto che le condizioni restano poi le stesse. Ma non sono sicuro di questa scelta.
sicuramente andrà bilanciata la reazione:
2 CH4 + 2 C2H6 + 11 O2 - - - > 6 CO2 + 10 H2O
Dopo, procederei nel considerare i differenti coefficienti stechiometrici delle moli trovate di CO2 rispetto a quelle CH4, trovando così le moli di CH4 e trovandone il suo volume nella miscela, mettendo al posto del volume da trovare 1-x. Ma non mi torna il risultato.
Ringrazio in anticipo per eventuali chiarimenti e spiegazioni.
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