Esercizio sulla determinazione di alanina e cloruro d’ammonio
Un campione di 2.8000 g contenente ammonio cloruro, alanina [H2N-CH(CH3)-COOH] e materiale inerte è stato sciolto in acqua e diluito esattamente a 500.0 ml. Una porzione di 50.0 ml è stata trattata con idrossido di sodio e l’ammoniaca liberata è stata distillata e raccolta in 40.0 ml di una soluzione satura di acido borico e titolata con 16.4 ml di acido cloridrico 0.1060 M.
Una seconda porzione di 50.0 ml è stata trattata con acido solforico concentrato secondo il metodo di Kjeldahl, quindi, dopo l’aggiunta dell’idrossido di sodio, l’ammoniaca è stata distillata e raccolta in 40.0 ml di una soluzione di acido solforico 0.0872 M. L’eccesso di acido ha richiesto una retrotitolazione con 30.1 ml di idrossido di sodio 0.1060 M.
Calcolare le percentuali di cloruro d’ammonio e di alanina nel campione di partenza. 
Questo problema ho visto che è stato svolto in altre discussione tuttavia non riesco ad ottenere la % di alanina del 65% vi propongo il mio svolgimento:
La %nh4cl= 0,0164Lx0.1060Mx53.491x10(mi rapporto a 500 ml)/2.8x100=32,21%
La %alanina= (0,04x0,0872)-(0.0301x0.1060/2(per il fatto che naoh reagisce con rapporto di 2 moli con una di h2so4))x2(per il rapporto che l’h2so4 ha con nh3)x10(rapporto a 500 ml)x 89.09/2.8x100=120 % risultato impossibile ora il dubbio è che forse devo sottrarre le moli di nh3 derivanti dalla prima titolazione ma non mi trovo lo stesso con il risultato se gentilmente qualcuno riesce a farmi i calcoli scritti in modo da riuscire a capire dove sbaglio
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Cicciopluto98




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