Esercizio sulla neutralizzazione
Buonasera a tutti, avrei un dubbio sul seguente esercizio:

Qual è il volume minimo di una soluzione acquosa di idrossido di potassio 0,150 mol/L necessario per neutralizzare completamente una soluzione acquosa contenente 5×10–3 mol di acido succinico (HOOCCH2CH2COOH)?  [La risposta è 66,6 mL]

Il mio dubbio è riguardo al fatto che per ottenere questo risultato devo prendere il numero di mol dell'acido e moltiplicare per due, perché ci sono due gruppi COOH; ma essendo un acido debole, come fa a liberare due moli di H+? Non andrebbe utilizzata anche la costante di dissociazione dell'acido? Altra storia sarebbe se il quesito parlasse di un acido forte invece che l'acido succinico, in questo caso sarei d'accordo sul procedimento, ma scritta come sopra non mi torna il ragionamento.

Grazie
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Perché un acido debole reagisce sempre in modo completo con una base forte, in quanto la costante di dissociazione della reazione è un valore molto maggiore di 1.

H2A + 2 OH- --> A2- + 2 H2O

K = [A2-] / [H2A][OH-]^2
K = [A2-][H+]^2 / [H2A]Kw^2
K = Ka1·Ka2 / Kw^2 = 6,9·10^-5 · 2,5·10^-6 / 10^-28 = 1,7·10^-18
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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AndreaCCDD
Grazie!
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