Esercizio sulla solubilità
Salve a tutti, vorrei un aiuto per quanto riguarda questo esercizio perchè non so come continuare:

1.      Un litro di una soluzione satura di carbonato d’argento (Ag2CO3) contiene 2.56×10-4 mol di ioni argento. Calcolare il nuovo valore di solubilità se a questa soluzione vengono aggiunte 0.180 mol di AgNO3, assumendo che il volume della soluzione rimanga invariato.



tentativo mio:
ho scritto le reazioni

Ag2CO3 -> 2Ag+ + CO3-
AgNO3 -> Ag+ + NO3-

adesso da qui voglio calcolarmi la solubilità iniziale

S= (2s)^2 * s = 4s^3 = 6.71*10^-11

e adesso ? come continuo ? ho pensato di trovarmi le moli di Ag che aggiungevo nella seconda reazione di Ag trovare dunque la solubilità e di aggiungerla alla iniziale...ma non so se è corretto o meno. O_o
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Il calcolo della Ks che hai svolto è sbagliato. :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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