Esercizio sulla solubilità

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Jv_mild

2018-11-23 15:22

Salve a tutti, vorrei un aiuto per quanto riguarda questo esercizio perchè non so come continuare:

1.      Un litro di una soluzione satura di carbonato d’argento (Ag2CO3) contiene 2.56×10-4 mol di ioni argento. Calcolare il nuovo valore di solubilità se a questa soluzione vengono aggiunte 0.180 mol di AgNO3, assumendo che il volume della soluzione rimanga invariato.

tentativo mio:

ho scritto le reazioni

Ag2CO3 -> 2Ag+ + CO3-

AgNO3 -> Ag+ + NO3-

adesso da qui voglio calcolarmi la solubilità iniziale

S= (2s)^2 * s = 4s^3 = 6.71*10^-11

e adesso ? come continuo ? ho pensato di trovarmi le moli di Ag che aggiungevo nella seconda reazione di Ag trovare dunque la solubilità e di aggiungerla alla iniziale...ma non so se è corretto o meno. O_o

LuiCap

2018-11-23 18:48

Il calcolo della Ks che hai svolto è sbagliato. :-(

solubilità Ag2CO3__.jpg
solubilità Ag2CO3__.jpg

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