Esercizio sulla solubilità
Salve a tutti,

qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo esercizio?

"Calcola il volume di HCl da aggiungere ad una sospensione 0,32g di FeS in 100ml per portare il sale in soluzione. kps=1,5x10^-18; kb=9,1x10^-2"

Ho trovato la solubilità del solfuro a partire dalla kps, la molarità del solfuro in sospensione ma poi non riesco ad andare avanti. 
So che il solfuro in presenza di acido cloridrico reagisce così:

Fes+ 2HCl---> H2S + FeCl2    


Lo ione solfuro reagisce con gli H+:

S2- + 2H+ ----> H2S
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Non mi trovo con i dati.
La Kb = 9,1·10^-2 si riferisce a:
- Kb1 x Kb2 di S2-
- oppure alla sola Kb2?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Nel testo dell'esercizio non è scritto a cosa è riferita ma vedendo la tabella delle costanti è riferita alla kb di S2-
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