Esercizio sulle soluzioni
Ciao, ho dei problemi con questo esercizio. " 60 ml di una soluzione di HCl al 35 % p/p (d=1,18 kg/l) vengono mischiati a 40 ml di acqua pura. La soluzione finale ha una densità di 1,1 Kg/L. Calcolare la concentrazione molare di HCl nella soluzione finale. " 
Io lo svolgerei così ma non credo proprio sia il ragionamento corretto. Grazie a chi mi aiuterà. 

d= m x V   
m= 0,06 l x 1,18 kgL = 0,0708 Kg 70,8 g
35: 100= x: 70,8 g   x= 24,78 g di HCl 
moli di HCl in 70,8 g = 0,679 mol 
ora devo trovare le moli che stanno nel volume totale 
densità finale= 1,1 kg/L x 0,1L (volume finale) =110 g di massa totale 
mi trovo quindi le moli 0,679 moli: 70,8 g = x moli: 110 g 
Finale HCl= 1,0549 mol / 0,1 = 10, 549 M
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Le moli di soluto HCl contenute in 60 mL sono uguali alle moli di soluto HCl contenute in 100 mL.

m slz = 60 mL · 1,18 g/mL = 70,8 g slz
m HCl = 70,8 g slz · 35 g HCl / 100 g slz = 24,78 g HCl
n HCl = 24,78 g / 36,46 g/mol = 0,680 mol HCl
Queste moli di HCl sono contenute in un volume totale di 100 mL = 0,100 L, perciò la molarità della soluzione finale è:
M HCl = 0,680 mol / 0,100 L = 6,80 mol/L

Per calcolare la molarità della soluzione finale la sua densità è un dato superfluo.
La densità serve se tu volessi calcolare la concentrazione espressa in % in peso:
m slz = 100 mL · 1,1 g/ mL = 110 g slz
% in peso = 24,78 g HCl / 110 g slz · 100 g slz = 22,53 % in peso
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Sofia Maraldi
Salve

Come riportato dall'insegnante la densita' della soluzione finale e' un dato che non  serve e quindi e' stato facile confondersi.
Per iniziare nel modo giusto occorre prestare attenzione a come viene espressa la concentrazione.Nel nostro caso 35% vuol dire 35g. di HCl in 100g.di soluzione.Visto che poi dovremo aggiungere il solvente acqua il testo,giustamente,ci fornisce la possibilita' di esprimere i 100g. della soluzione in ml.Infatti abbiamo che 1 ml. di questa soluzione pesa 1,18 g. per cui per avere la corrispondenza faremo 100/1,18 = 84,75 ml.cioe' 35 g. di HCl si trovano in 84,75 ml. di soluzione. Di questa quantita' ne viene presa solo 60 ml nei quali si troveranno disciolti 35/84,75(quantita' in grammi di HCl presenti in 1 ml. di soluzione) x 60 =24,78 g.di acido.Conoscendo il p.m.=(1,008+35,45)=36,46 e
dividendo 24,78/36,46 conosciamo il numero di moli = 0.68.Queste pero' sono le moli presenti in 60 ml. di soluzione alla quale pero' sono stati aggiunti 40 ml.di acqua In totale abbiamo 100 ml di soluzione contenenti 0,68 moli di HCl.La molarita' viene espressa come quantita' di moli in 1 litro di soluzione per cui 
le moli presenti in 1 l. saranno 0,68/100 (numero di moli in 1 ml. di soluzione) x 1000 ml. quindi la molarita' sara' 6,8 M.

Saluti
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Sofia Maraldi
Esatto mi sono confusa pensando di dover usare la densità finale... grazie!
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