Esercizio sulle soluzioni

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Sofia Maraldi

2021-01-26 16:04

Ciao, ho dei problemi con questo esercizio. " 60 ml di una soluzione di HCl al 35 % p/p (d=1,18 kg/l) vengono mischiati a 40 ml di acqua pura. La soluzione finale ha una densità di 1,1 Kg/L. Calcolare la concentrazione molare di HCl nella soluzione finale. " 

Io lo svolgerei così ma non credo proprio sia il ragionamento corretto. Grazie a chi mi aiuterà. 

d= m x V   

m= 0,06 l x 1,18 kgL = 0,0708 Kg 70,8 g

35: 100= x: 70,8 g   x= 24,78 g di HCl 

moli di HCl in 70,8 g = 0,679 mol 

ora devo trovare le moli che stanno nel volume totale 

densità finale= 1,1 kg/L x 0,1L (volume finale) =110 g di massa totale 

mi trovo quindi le moli 0,679 moli: 70,8 g = x moli: 110 g 

Finale HCl= 1,0549 mol / 0,1 = 10, 549 M

LuiCap

2021-01-26 16:48

Le moli di soluto HCl contenute in 60 mL sono uguali alle moli di soluto HCl contenute in 100 mL.

m slz = 60 mL · 1,18 g/mL = 70,8 g slz

m HCl = 70,8 g slz · 35 g HCl / 100 g slz = 24,78 g HCl

n HCl = 24,78 g / 36,46 g/mol = 0,680 mol HCl

Queste moli di HCl sono contenute in un volume totale di 100 mL = 0,100 L, perciò la molarità della soluzione finale è:

M HCl = 0,680 mol / 0,100 L = 6,80 mol/L

Per calcolare la molarità della soluzione finale la sua densità è un dato superfluo.

La densità serve se tu volessi calcolare la concentrazione espressa in % in peso:

m slz = 100 mL · 1,1 g/ mL = 110 g slz

% in peso = 24,78 g HCl / 110 g slz · 100 g slz = 22,53 % in peso

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Alien

2021-01-27 10:51

Salve Come riportato dall'insegnante la densita' della soluzione finale e' un dato che non  serve e quindi e' stato facile confondersi. Per iniziare nel modo giusto occorre prestare attenzione a come viene espressa la concentrazione.Nel nostro caso 35% vuol dire 35g. di HCl in 100g.di soluzione.Visto che poi dovremo aggiungere il solvente acqua il testo,giustamente,ci fornisce la possibilita' di esprimere i 100g. della soluzione in ml.Infatti abbiamo che 1 ml. di questa soluzione pesa 1,18 g. per cui per avere la corrispondenza faremo 100/1,18 = 84,75 ml.cioe' 35 g. di HCl si trovano in 84,75 ml. di soluzione. Di questa quantita' ne viene presa solo 60 ml nei quali si troveranno disciolti 35/84,75(quantita' in grammi di HCl presenti in 1 ml. di soluzione) x 60 =24,78 g.di acido.Conoscendo il p.m.=(1,008+35,45)=36,46 e dividendo 24,78/36,46 conosciamo il numero di moli = 0.68.Queste pero' sono le moli presenti in 60 ml. di soluzione alla quale pero' sono stati aggiunti 40 ml.di acqua In totale abbiamo 100 ml di soluzione contenenti 0,68 moli di HCl.La molarita' viene espressa come quantita' di moli in 1 litro di soluzione per cui  le moli presenti in 1 l. saranno 0,68/100 (numero di moli in 1 ml. di soluzione) x 1000 ml. quindi la molarita' sara' 6,8 M. Saluti

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Sofia Maraldi

2021-01-27 11:31

Esatto mi sono confusa pensando di dover usare la densità finale... grazie!