Esercizio sulle soluzioni
Buon pomeriggio ragazzi. ho difficolta a svolgere questo esercizio:
l'acido acetico al 25% p/p ha d=1,155 g/ml. calcolare molarita e molalita della soluzione ottenuta mettendo 10 ml di acido in un recipiente e portando il tutto ad un litro.
inizialmente pensavo di poter considerare che 1 l di soluzione pesasse 1155g  e tramite la formula inversa della %p/p calcolare la massa del soluto e del solvente per poi svolgere molarita e molalita . purtroppo pero non è cosi che si svolge. 
Voi riuscite a capire?
Grazie in anticipo. putroppo non ho le soluzioni
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Mettiamo che la densità si riferisca ai 10 ml:
m (della soluzione)= d (V)= 1.155 g/ml ( 10 ml )= 11.55 g
25% di 11.55g:
25%:100%=x:11.55g
x= 25%(11.55g)/100%= 2.887g di CH3COOH

mol= 2.887g/60g/mol=0.0481mol
M= 0.0481mol/0.01L=4.81mol/L [CH3COOH] in 10ml

Ora se ho ben capito i 10ml vengono diluiti ad 1L:

4.81mol/L (0.01L)=x (1L)

x= 4.81mol/L (0.01L)/1L=0.0481mol/L
Quindi a me torna una concentrazione finale in un litro di 0.0481mol/L
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Il calcolo della molarità è corretto, però non ha senso dire "molarità in 10 mL o in 1000 mL", la molarità è sempre riferita a 1 litro di soluzione.

A che molalità corrisponde una molarità di 4,81 mol/L???
1000 mL = 1 L di soluzione corrisponde a:
m = V x d = 1000 mL x 1,155 g/mL = 1155 g di soluzione
m CH3COOH = 4,81 mol/ 60,05 g/mol = 289 g CH3COOH
m H2O = 1155 - 289 = 866 g H2O = 0,866 kg H2O
molalità = 4,81 mol CH3COOH / 0,866 kg H2O = 5,55 mol/kg

La soluzione viene poi diluita 100 volte, perciò:
4,81 mol/L x 0,010 L = M2 x 1 L
M2 = 0,0481 mol/L

In modo approssimato si può quindi dire che la soluzione 0,0481 M sia 0,0555 m.
Per un calcolo accurato occorre conoscere la densità della soluzione 0,0481 M.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-06-16, 17:19)LuiCap Ha scritto: Il calcolo della molarità è corretto, però non ha senso dire "molarità in 10 mL o in 1000 mL", la molarità è sempre riferita a 1 litro di soluzione.

:-/ Già, è vero Luisa...
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ho svolto nuovamente il problema e mi trovo anche io sia molarita che molalità 0.0481 grazie mille siete stati gentilissimi <3
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