Esercizio sulle soluzioni e concentrazioni

Salve! 

esercizio:  

Una soluzione è stata preparata sciogliendo 3.5 g di NH3 (PM = 17.03 g mol-1) e 17.5 g di NH4Cl (PM = 58.491 g mol-1) in acqua fino al raggiungimento del volume di 100 ml. 5 ml della soluzione così ottenuta sono stati prelevati e portati al volume di 50 ml con acqua.

(Kb  NH3= 1.75 ×10-5). Calcolare la concentrazione di NH3 e di NH4+nella soluzione diluita.  

(RISPOSTA: [NH3] = 0.205 M; [NH4+] = 0.299 M)

Non riesco a capire come procedere e che ragionamento seguire.

L'ho pensata in questo modo, ma non ne vengo a capo: per trovare la molarità delle due specie in soluzione devo ricavarmi le moli (dai grammi e dal PM) e poi successivamente trovare le moli che ho in 5 ml con una proporzione. Ho una soluzione tampone, e quindi attraverso la Kb dovrei trovare il pH e poi le concentrazioni? 

Il procedimento che hai descritto è corretto, perché non provi a svolgerlo???

Stando al testo che hai scritto, non viene richiesto il pH della soluzione, quindi la Kb dell'NH3 non serve a nulla.

In ogni caso, essendo due soluzioni tampone, una dieci volte più concentrata dell'altra, il pH non varia ed è 9,10.

Ho provato a farlo ma non mi tornano i conti Le moli di nh3 sono 0,205 e le moli di nh4cl sono 0,299. proporzione: 0,205 mol:100 ml = x : 5 ml -- x = 0,01025 mol 0,299 mol:100 ml = x : 5 ml -- x = 0,01495 mol 0,01025 mol / 5*10^-3 L = 2.05 M 0.01495 mol / 5*10^-3 L = 2.99 M EDIT: Mi correggo, devo dividere per 50 ml, non per 5. quindi i conti tornano. Grazie mille!