Esercizio tampone CH3COOH

Ciao, mi servirebbe aiuto su questa domanda che avevo all'esame di chimica a cui non riesco a dare una risposta: Quale delle seguenti queste miscele genera una soluzione tampone in 1dm^-3 (qui penso il docente abbia fatto un errore di battitura e sia 1dm3): A) 0,5 mol CH3COOH e 0,5 mol NaOH B) 0,5 mol CH3COOH e 0,25 mol Ba(OH)2 C) 0,5 mol CH3COOH e 1,00 mol NaOH D) 0,5 mol CH3COOH e 0,25 mol NaOH Conosco la Ka dell'acido acetico che è 1,8*10^-5 Come ho scritto nella traccia supponendo sia 1dm3 = 1L Uso la formula pH=-log(Ka*Ca/Cs) A) 0,5 M CH3COOH; 0,5 M NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5/0,5) = 4,74 B) 0,5 M CH3COOH; 0,25M Ba(OH)2 pH= -log (0,5*1,8*10^-5/0,25)= 4,44 C) 0,5 M CH3COOH; 1M NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5/1) = 5,04 D) 0,5M CH3COOH; 0,25 NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5) = 4,44 Ora, se lo svolgimento è giusto quale sarebbe la risposta esatta? Opterei per la A dove le concentrazioni sono uguali

Hai trattato tutti i caso come se fossero a prescindere tamponi.

In realtà devi scrivere la reazione per ogni Punto e vedere in quali di essi ci sono le condizioni per la formazione di un tampone.

Ora non ho la possibilità di fare calcoli, ma se non sbaglio la risposta D) mi sembra dare origine a un tampone.

Roberto ha perfettamente ragione, la risposta corretta può essere solo la D.

Uno dei tanti modi di preparare una soluzione tampone è quello di addizionare ad una quantità iniziale di acido debole una quantità in difetto di base forte, in modo che, a reazione avvenuta, le moli di base forte si azzerino e resti in soluzione solo la base debole e il suo acido coniugato.