Esercizio titolazione di precipitazione
Question 
Buonasera, qualcuno sarebbe così gentile da aiutarmi con questo esercizio? *Hail*  Non riesco a venirne a capo..
Grazie mille.

E’ dato un campione di 20.5 g costituito da KCl (PM = 74.555 g/mol) e ZnCl2 (PM = 136.276 g/mol). Dopo dissoluzione in acqua, si precipitano completamente i cloruri con 359 ml di soluzione 0.8 M di AgNO3. Determinare le percentuali dei due sali nel campione (46.5% ZnCl2; 53.5% KCl)

Allego ciò che ho combinato  azz!
   
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Il tuo procedimento è sbagliato perché:
1 mol di KCl reagisce con 1 mol di AgNO3
1 mol di ZnCl2 reagisce con 2 mol di AgNO3

Utilizzando i dati forniti dal testo e senza fare arrotondamenti intermedi nei calcoli le % risultano leggermente diverse da quelle indicate.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa, emmiao
(2017-08-17, 22:36)LuiCap Ha scritto: Il tuo procedimento è sbagliato perché:
1 mol di KCl reagisce con 1 mol di AgNO3
1 mol di ZnCl2 reagisce con 2 mol di AgNO3

Utilizzando i dati forniti dal testo e senza fare arrotondamenti intermedi nei calcoli le % risultano leggermente diverse da quelle indicate.

Grazie mille, gentilissima. Ora è tutto chiaro  :-D
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scusi la solita intromissione ma perché le moli di AgNO3 sono uguali alla somma delle moli di KCl e del doppio di quelle di ZnCl2 , non ho capito la parte allegata
Grazie mille


AllegatiAnteprime
   
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(2017-08-17, 22:36)LuiCap Ha scritto: 1 mol di KCl reagisce con 1 mol di AgNO3
1 mol di ZnCl2 reagisce con 2 mol di AgNO3

C'è già scritto nella risposta che ho dato *Tsk, tsk*
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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L'avevo letta ma non capisco che c'entra con l'uguaglianza
Moli di AgNO3=molidi KCl+ 2molidi ZnCl2?

Lei ha detto che 2 moli di AgNO3 reagiscono con 1 mole di ZnCl2 quindi perché il 2 lo ha messo davanti a ZnCl2?
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Prova a svolgere l'esercizio al contrario:

È dato un campione costituito da 10,81 g di KCl (PM = 74.555 g/mol) e 9,69 g di ZnCl2 (PM = 136.276 g/mol). Dopo dissoluzione in acqua, si precipitano completamente i cloruri con soluzione di AgNO3. Determinare le moli totali di AgNO3 necessarie.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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La ringrazio proverò, però la mia difficoltà prima di approcciamri al problema èscrivere le reazioni che traduzono il contenuto del testo. Per esempio lei ha scritto due reazioni per risolvere il problema io non ci sarei arrivata facilmente a capire che dovevo sommare AgNO3 ma avrei scritto
KCl+ZnCl2....solita reazione assurda e non avrei saputo come comportarmi con AgNO3. Quindi ho proprio lacune nella comprensione di che cosa sia una reazione tra composti a livello pratico soprattutto. Vorrei corregermi:
forse mi confondeva il fatto di pensare che AgNO3 fosse usato come compoosto puro non come soluzione acquosa
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Non cambia niente Rosa. Se tutti e tre i reagenti (KCl, ZnCl2 e AgNO3) fossero stati tutti allo stato solido le due reazioni che ho scritto avverrebbero lo stesso, solo più lentamente. Curiosità, hai già fatto anche un corso di laboratorio? Se sì, mi scrivi le esperienze che hai fatto. Grazie.
Ciao
Luisa

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Grazie a Lei! Comunque mai fatto un corso di laboratorio :-(

Una sola volta però ci portarono come "visita didattica" diciamo alla sede dello scientifico(io facevo il sociopedagogico) e avevamo solo osservato l'assistente di laborautorio che ci ha fatto vedere alcune sostanze per esempio il mercurio liquido

Grazie per l' attenzione e la disponibilità
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