Esercizio variazione del pH

[nicolasa92]

Salve a tutti !! Cito il testo dell'esercizio e il mio svolgimento.
"Calcolare la variazione del pH che si ha quando si aggiungono 0,045 g di NaOH a 1L di soluzione contenente acido acetico 0,15 M e acetato di sodio 0,11 M. Ka = 1,76*10^-5."
Per prima cosa ho calcolato le moli di tutti e 3 i composti.
n(NaOH) = 0,001125
n(CH3COOH) = 0,15
n(NaC2H3O2) = 0,11
Procedo a calcolare il pH prima dell'aggiunta di NaOH:
[H+] = Ka*(Ca/Cs) = (1,76*10^-5)*(0,15/0,11) = 2,4*10^-5
pH = -log[H+] = 4,619
Ora, con l'aggiunta delle moli di NaOH, ho che Ca aumenta di 0,001125 e Cs diminuisce di 0,001125. Per cui:
Ca = 0,15 + 0,001125 = 0,151125
Cs = 0,11 - 0,001125 = 0,108875
Quindi con le nuove concentrazioni:
[H+] = 1,76*10^-5)*(0,151125/0,108875) = 1,76*10^-5
pH = -log[H+] = 4,612


ΔpH = 4,619 - 4,612 = 0,009


Ho qualche dubbio sul calcolo del pH dopo l'aggiunta di NaOH. Grazie in anticipo per eventuali risposte

[LuiCap]

Con l'aggiunta delle moli di NaOH, la Ca diminuisce di 0,001125 mol e la Cs aumenta di 0,001125 mol:

[H+] = Ka x (Ca/Cs) = (1,76·10^-5) x (0,15 - 0,001125/0,11 + 0,001125) = 2,36·10^-5 mol/L
pH = 4,628

ΔpH = 4,628 - 4,620 = + 0,008