Esercizio volume O2
SiH4  +  O2 ----->  SiO2 + H2O

5,20 L di Silano gassoso a 365mmHg di pressione e a 25 C° viene fatto reagire con ossigeno gassoso. 
Quanti litri di O2 sono richiesti per completare la reazione,  se O2 ha una pressione di 425 mmHg  ad una temperatura di 25 C°?


Vi prego, aiutatemi a risolverlo, possibilmente con passaggi passo passo che non ci capisco più nulla. Grazie a tutti in anticipo
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Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2021-06-09, 18:36)LuiCap Ha scritto: Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???

Teoria e dubbi,  ho sbagliato sezione? *Hail*
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No, c'è scritto:

UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.
Ciao
Luisa

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Nickdano
(2021-06-09, 18:51)LuiCap Ha scritto: No, c'è scritto:

UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.

Adesso ho un problema, non riesco a modificare il primo post, per mettere quello che ho svolto. 
Che comunque ho solo equilibrato la reazione specificando 2 O2 a sinistra e 2 H2O a destra.

Poi non so come applicare la formula dei gas,  e appunto per quello ho chiesto aiuto
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Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.
Ciao
Luisa

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Nickdano
(2021-06-09, 19:14)LuiCap Ha scritto: Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.

Quindi dovrei solo applicare la formula inversa della legge di Boyle, ovvero  V=K/P ?

Chiedo scusa per tutte queste domande ma non riersco ad uscirne.
Poi cone continuo?
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Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???
Ciao
Luisa

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(2021-06-09, 19:47)LuiCap Ha scritto: Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???

Ma l' O2 in questo caso no ha la stessa pressione dell' SiH4 

Vi sto chiedendo aiuto perchè mi è stata data una dispensa  con l'equazione generale dei gas  P*V = n*R*T
 e da quello che so la legge di Boyle è P*V=K

il risultato del problema è 8,69 L a quanto c'è scritto.
Ma non riesco a trovare il modo di risolverlo, oltretutto c'è anche un'altro esercizio che non riesco a risolvere.

Quindi, per favore potete darmi indicazioni chiare per riuscire a risolverlo.

vi ringrazio in anticipo :-)
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Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!
Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!
Ciao
Luisa

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