Esercizio volume O2

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Nickdano

2021-06-09 16:58

SiH4  +  O2 ----->  SiO2 + H2O

5,20 L di Silano gassoso a 365mmHg di pressione e a 25 C° viene fatto reagire con ossigeno gassoso. 

Quanti litri di O2 sono richiesti per completare la reazione,  se O2 ha una pressione di 425 mmHg  ad una temperatura di 25 C°?

Vi prego, aiutatemi a risolverlo, possibilmente con passaggi passo passo che non ci capisco più nulla. Grazie a tutti in anticipo

LuiCap

2021-06-09 17:36

Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???

Nickdano

2021-06-09 17:45

LuiCap ha scritto:

Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???

Teoria e dubbi,  ho sbagliato sezione? *Hail*

LuiCap

2021-06-09 17:51

No, c'è scritto:

UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.

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Nickdano

2021-06-09 18:02

LuiCap ha scritto:

No, c'è scritto:

UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.

Adesso ho un problema, non riesco a modificare il primo post, per mettere quello che ho svolto. 

Che comunque ho solo equilibrato la reazione specificando 2 O2 a sinistra e 2 H2O a destra.

Poi non so come applicare la formula dei gas,  e appunto per quello ho chiesto aiuto

LuiCap

2021-06-09 18:14

Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.

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Nickdano

2021-06-09 18:23

LuiCap ha scritto:

Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.

Quindi dovrei solo applicare la formula inversa della legge di Boyle, ovvero  V=K/P ?

Chiedo scusa per tutte queste domande ma non riersco ad uscirne.

Poi cone continuo?

LuiCap

2021-06-09 18:47

Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???

Nickdano

2021-06-09 19:01

LuiCap ha scritto:

Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???

Ma l' O2 in questo caso no ha la stessa pressione dell' SiH4 

Vi sto chiedendo aiuto perchè mi è stata data una dispensa  con l'equazione generale dei gas  P*V = n*R*T

 e da quello che so la legge di Boyle è P*V=K

il risultato del problema è 8,69 L a quanto c'è scritto.

Ma non riesco a trovare il modo di risolverlo, oltretutto c'è anche un'altro esercizio che non riesco a risolvere.

Quindi, per favore potete darmi indicazioni chiare per riuscire a risolverlo.

vi ringrazio in anticipo :-)

LuiCap

2021-06-09 19:10

Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!

Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!

Nickdano

2021-06-09 19:12

LuiCap ha scritto:

Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!

Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!

se avessero la stessa temperatura e pressione dovrei  calcolare le moli, giusto?

LuiCap

2021-06-09 19:35

Sì, ma c'è una strada più semplice.

Cosa dice il principio di Avogadro???

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Nickdano

2021-06-09 19:38

LuiCap ha scritto:

Sì, ma c'è una strada più semplice.

Cosa dice il principio di Avogadro???

Che a temperatura e pressione standard, una mole di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 L

LuiCap

2021-06-09 19:49

La sua enunciazione originaria è :

Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2

2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2

2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2

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Nickdano

2021-06-09 19:56

LuiCap ha scritto:

La sua enunciazione originaria è :

Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2

2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2

2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2

Quindi se avessero la stessa temperatura e la stessa pressione, con volumi uguali, avrebbero le stesse molecole.

Ma qui i volumi sono diversi e anche la pressione  O_o

LuiCap

2021-06-09 20:08

Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.

Un passo alla volta.

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Nickdano

2021-06-09 20:12

LuiCap ha scritto:

Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.

Un passo alla volta.

Lo stesso volume, 5.20 L, o sbaglio?

LuiCap

2021-06-09 20:16

Sbagli. :-(

Nickdano

2021-06-09 20:19

LuiCap ha scritto:

Sbagli. :-(

Aspetta, il doppio forse, visto che mi servono 2 O2

Altrimenti mi arrendo azz!

LuiCap

2021-06-09 20:28

Oh, finalmente!!!

Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.

E adesso devi applicare la legge di Boyle.

Ce la puoi fare!!!

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Nickdano

2021-06-09 20:37

LuiCap ha scritto:

Oh, finalmente!!!

Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.

E adesso devi applicare la legge di Boyle.

Ce la puoi fare!!!

quindi, P*V=K e poi la costante divisa per la pressione di O2?

E ottengo 8,93 L 

Grazie mille  <3

Adesso può aiutarmi con l'altro post per favore? mi scuso per il disturbo  *Hail*

LuiCap

2021-06-09 20:42

Ho già contravvenuto al regolamento aiutandoti per questo esercizio.

Per l'altro devi prima scrivere un tuo tentativo. Mi sembra però che ti manchino un po' di basi.