Eserczio pH e pressione osmotica| Eserczio pH e pressione osmotica |
 2015-09-15, 10:55 calcolare a 0° il pH e la pressione osmotica di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di 2 soluzioni contenenti ammoniaca 7,50*10^-2 M e 2,00*10^-2 M (Kb ammoniaca = 1.80*10^-5) Potreste aiutarmi con questo esercizio? grazie   2015-09-15, 13:37 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-09-16, 11:48 da LuiCap.) NH3 + H2O  NH4+ + OH-Kb = [OH-]^2 / [NH3](tot) [NH3](tot) = 9,50x10^-2 x V / 2V = 4,75x10^-2 mol/L [OH-] = sqr(Kb x [NH3](tot)) [OH-] = sqr(1,80·10^-5 x 4,75·10^-2) = 9,25·10^-4 mol/L pOH = 3,03 pH = 10,97 π·V = n·R·T π = n·R·T/V π = M·R·T = 4,75·10^-2 mol/L x 0,0821 atm·L/mol·K x 273 K π = pressione osmotica = 1,06 atm Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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