Esericizio kp e kc
Testo 
La pressione parziale dell’idrogeno nella miscela gassosa ottenuta dalla dissociazione di 12.8 g di ioduro di idrogeno, a 450°C in un recipiente del volume di 4.80 L, è di 0.0150 atm. Calcolare la costante di equilibrio per la reazione:   2HI(g)       H2(g) + I2(g)

il mio risultato Kp= 0,000149 da cui, dato che Deltan=0 Kp=Kc
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A me risulta:
Kp = Kc = 1,54·10^-4
Mostra il procedimento che hai eseguito.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Alcuni dei miei compagni di corso lo hanno calcolato ricavandosi le moli, ma non dovrebbe essere la stessa cosa?


AllegatiAnteprime
   
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Certo che è la stessa cosa!!!
Tu hai sbagliato la variazione di pressione di HI: è -2 · 0,0150 atm :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
paoloanneck
(2019-01-11, 21:15)LuiCap Ha scritto: Certo che è la stessa cosa!!!
Tu hai sbagliato la variazione di pressione di HI: è -2 · 0,0150 atm :-(

azz!
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