Eserizio idrolisi.Dubbio su reagente limitante nella reazione.

[marraing]

Salve a tutti,è un pò che seguo il forum e adesso avrei bisogno dell'aiuto di voi esperti con questo problema.

A 200ml di soluzione contenente acido acetico 0.1M e acetato di sodio 3.75E-2 M sono aggiunti 200ml di idrossido di sodio 0.1M.Calcolare la variazione di PH (Ka= 1.753E-5).

Il problema è che nella reazione CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20 ho i reagenti nella stessa quantità,come devo comportarmi?

Grazie mille a chi vorrà rispondere.

[Mario]

I 200 ml di soluzione di acido acetico 0,1 M sono esattamente neutralizzati dai 200 ml di NaOH 0,1 M. Si formano 400 ml di soluzione acquosa di sodio acetato 0,05 M, alla quale si vanno ad aggiungere a quelli già presenti.
In totale avremo 0,05 + 0,0375/2 = 0,06875 M
Il pH di tale soluzione è 8,8.

Saluti
Mario

[marraing]

Quindi non avrò un delta pH,giusto?Avrò un pH solo che è quello della soluzione di sodio acetato?Ti ringrazio per la risposta.