dcastrog80
2020-04-20 12:38
Ciao a tutti. Mi trovo davanti l seguente esercizio:
Un campione di gas sconosciuto, con una massa di 1.409g, fu decomposto in 0.202g di idrogeno e 1.409 g di carbonio. Prima della decomposizione il campione occupava un volume di 1120 mL, a pressione di 750 torr e temperatura di 25.0 °C.
Calcolare la formula empirica del gas.
Vedo che la massa iniziale è 1.409 g e quella finale 1,611 g e questo non mi risulta chiaro. Ad ogni modo partendo dalla massa iniziale di 1.409 g ho usato la formula PV=nRT ottenendo
(750 torr=) 0,986 atm*1,12L = n * 0,0821*(273,15+25) =
1.104 = n*24,478
n=0,045
MM = g/n = 31,31 g/MOL
Ma non so andare avanti...chiedo scusa in anticipo se avessi fatto degli errori banali o tralasciato passaggi che qualcuno considera intuitivi, certamente ho delle lacune su alcuni fattori...
grazie mille in anticipo!!
Daniel