Estrazione dello iodio chiarimenti

[Raff17]

Era da un po di tempo che volevo provare a fare questo esperimento. Stasera ho provato ma ho ho dei dubbi sulla sua riuscita. In pratica ho miscelato la tintura di iodio con l'acido cloridrico al 10% e H202. L'aspetto della soluzione inizialmente era questo:https://ibb.co/dpdOF6
Come richiesto ho lasciato riposare ed effettivamente dopo circa un ora l'aspetto era ambrato: https://ibb.co/ibC5TR
Il problema è che come potete vedere del precipitato di iodio non c'è nemmeno l'ombra. Io forse erroneamente ho provato a filtrare ugualmente la soluzione e poi ho aggiunto altro acido cloridrico e perossido di idrogeno lasciando riposare. Sto procedendo nel verso corretto oppure ho sbagliato qualcosa?

[Egle]

Secondo me dovresti provare a continuare ad aggiungere la sola acqua ossigenata, che è l'agente che permette la trasformazione dello ioduro e di I3(-) in iodio molecolare, ed evitare l'aggiunta di ulteriore acido cloridrico...

Un saluto,
Egle

[Raff17]

Questo è il risultato dopo aver lasciato riposare la soluzione tutta la notte : https://ibb.co/eNkJF6
Secondo voi posso già iniziare a filtrare?

[zodd01]

Puoi caricare le foto qui, non servono altri siti

[Raff17]

Ok grazie per l'informazione. Ora ho provato a calcolare le quantità necessarie del perossido di idrogeno e dell'acido iodidrico ( che si dovrebbe ottenere con una soluzione iodio+acido cloridrico) partendo dalla reazione. Sapendo che la reazione è 2HI + H2O2- I2+2H2O
Ho calcolato la massa molare dell'acido iodidrico e del perossido di idrogeno. Per cui:
MmHI= 1.008+126.9= 127.9 g/mol
MmH2O2= 2 x 1.008 + 16 x 2= 34.016 g/mol
Poi ho diviso la massa molare per la massa in grammi: HI = 127.9/24 = 5.32 H2O2= 34.016/4.35= 7.81.
Dopodiché ho provato ad eseguire la seguente equazione: 2 moli di HI generano 1 mole di iodio
Per cui: 2:1= 5.32:x = 3.66 g
È corretto tutto il calcolo?

[NaClO]

La reazione è leggermente sbagliata...questa è quella corretta:
2KI + 2HCl + 3H2O2 - I2 + 2KCl + 4H2O + O2
Segui questo metodo, così non sbagli nulla: http://www.myttex.net/forum/Thread-Estra...ello-iodio
Altrimenti, fai così: aggiumgi una soluzione di solfato di rame alla tintura di iodio, precipita lo ioduro di rame che si decompone in rame e iodio. Filtri e lavi con dH2O. Poi estrai con un solvente organico, anche EtOH (alcol NON denaturato, altrimenti ti si riempie di schifi), filtri e lasci cristallizzare. Purifichi per sublimazione. Altrimenti lo fai sublimare subito ed eviti il passaggio dell'estrazione.

[Raff17]

Ciao e grazie mille.. Temevo fosse sbagliata la reazione perché l'ho trovata su wikipedia ma ho deciso di affidarmi lo stesso.. Fiducia non ripagata. Comunque proverò questo tuo metodo

[LuiCap]

La tintura di iodio è una soluzione idro-alcoolica contenente il 7% m/v di I2 e il 5% m/v di KI.
100 mL di tintura di iodio contengono perciò:
n I2 = 7 g / 253,81 g/mol = 0,028 mol
n KI = 5 g / 166,00 = 0,030 mol
Lo ione ioduro reagisce con lo iodio formando il complesso I3(-) secondo la reazione:
I2 + KI K[I3]
Poiché la reazione è molto spostata verso i prodotti, si ottengono 0,028 mol di K[I3] e restano 0,002 mol di KI non reagito.
Lo ione complesso I3(-) è completamente solubile in soluzione idro-alcoolica e le conferisce una colorazione rosso-mattone.
Facendo reagire la tintura di iodio con acqua ossigenata in ambiente acido possono avvenire molte reazioni redox.
Ammettendo che le uniche due reazioni che avvengano siano le seguenti:
2 K[I3] + H2O2 + 2 HCl 3 I2 + 2 H2O + 2 KCl
2 KI + H2O2 + 2 HCl I2 + 2 H2O + 2 KCl
-----------------------------------------------------------
2 K[I3] + 2 KI + 2 H2O2 + 4 HCl 4 I2 + 4 H2O + 4 KCl
K[I3] + KI + H2O2 + 2 HCl 2 I2 + 2 H2O + 2 KCl

Partendo da 100 mL di tintura di iodio abbiamo:
n K[I3] + n KI = 0,028 + 0,002 = 0,030 mol
n H2O2 = 0,030 mol
n HCl = 0,060 mol

Se si utilizza una soluzione di H2O2 a 12 volumi di O2 che corrisponde ad una concentrazione di H2O2 circa 1,0 mol/L, il volume di soluzione di H2O2 da addizionare è:
V = n/M = 0,030 mol / 1,0 mol/L = 0,030 L = 30 mL

Se si utilizza una soluzione di HCl al 10% m/m che corrisponde ad una concentrazione di HCl circa 3,0 mol/L, il volume di soluzione di HCl da addizionare è:
V = n/M = 0,030 mol / 3,0 mol/L = 0,010 L = 10 mL

La quantità teorica di I2 che si può ottenere è:
n I2 = 0,060 mol
m I2 = 0,060 mol · 253,81 g/mol = 15 g

Se si utilizzano H2O2 e HCl in quantità non stechiometrica possono avvenire un'infinità di altre reazioni.