claudia
2021-12-30 10:31
Una sostanza contiene il 75.94 % di carbonio, il 6.37 % di idrogeno, il 17.69 % di azoto. 3.615 g di questa sostanza sciolti in 45.00 g di acqua ne fanno abbassare il punto di congelamento di 1.88 °C. Calcolare la formula molecolare della sostanza. (Kc = 1.853 Kmol-1 Kg).
Parto dalla formula dell'abbassamento crioscopico per ottenere la molalità.
1.88=1.853*(x)
m= 1.01 mol/kg.
Dalla formula della molalità ottengo le moli:
moli= molalità*kg solvente= 1.01 mol/kg * 0.0450 kg= 0.0455= 4.55*10^-2 mol
Considerando che in 100 g ci sono 75.95 g di C, 6.37 g di H e 17.69 g di N.
Moli C= 6.32 moli
Moli H= 6.32 moli
Moli N= 1.26 moli
C5NH5
Per ottenere la formula molecolare:
n= 79.5 g/mol/79.1017g/mol= 1.00
C5NH5
Quindi formula minima e formula molecolare coincidono, corretto? Grazie