Feedback su es. solubilità

[ddem]

Confrontare la solubilità in mg/mL di AgI in a) acqua pura e in b) acqua che è 0,02 M in AgNO3.

Svolgimento

a)
kps = [Ag+][I-]
radq 8,5*10^-17 = radq x^2
x = 9,22 * 10^-9 mol/L = 2,16*10^-6 g/L = 2,16*10^-3 mg/1000 mL
Se 2,16*10^-3 mg : 1000 mL = x : 1 mL allora x = 2,16*10^-6 mg/mL

b)
kps = [Ag+][I-]
8,5*10^-17 = (0,02 + x)(x) 
x = 4,25*10^-15 mol/L = 1*10^-13 g/L = 1*10^-10 mg/1000 mL 
Se 1*10^-10 mg : 1000 mL = x : 1 mL allora x = 1*10^-13 mg/mL

Il riferimento è al testo rosso in grassetto. Il testo suggerisce una solubilità di 1*10^-12 milligrammi per millilitro per cui mi chiedo se il risultato che riporta sia errato o sia io a sbagliare.

[LuiCap]

Il procedimento è corretto, hai sbagliato l'arrotondamento del risultato in rosso.

AgI(s) Ag+ + I-
/.................0,02...0
/..................+x....+x
/.................0,02+x...x

Ks = [Ag+][I-] = 8,5·10^-17 = (0,02 + x) · x
x = s AgI = 4,25·10^-15 mol/L
s AgI = 4,25·10^-15 mol/L · 234,77 g/mol = 9,98·10^-13 g/L = 9,98·10^-13 mg/mL ≈ 1·10^-12

[ddem]

Il procedimento è corretto, hai sbagliato l'arrotondamento del risultato in rosso.

AgI(s) Ag+ + I-
/.................0,02...0
/..................+x....+x
/.................0,02+x...x

Ks = [Ag+][I-] = 8,5·10^-17 = (0,02 + x) · x
x = s AgI = 4,25·10^-15 mol/L
s AgI = 4,25·10^-15 mol/L · 234,77 g/mol = 9,98·10^-13 g/L = 9,98·10^-13 mg/mL ≈ 1·10^-12

Oddio, è ovvio.. Penso quando scrivo? Non credo. Ciao e grazie perché non mi hai ancora mandato a quel paese.