Formula empirica e molecolare

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**R@dIo@TtIvO**

2012-01-03 20:04

Salve gente ho fatto tutto il pomeriggio esercizi di ripasso e innumerevoli furono quelli di questo tipo ma non capisco dove sbaglio qui! Se lo vedete vi prego di dirmelo: Ho la composizione percentuale del C=88.17% e dell'H=11.83% nell'isoprene. Ho anche la sua massa molare pari a 68.11g/mol Devo trovare la sua formula empirica e molecolare. Procedo così: 88.17g C x 1mol/12.01gC = 7.341mol C 11.83g H x 1mol/1.008gH = 11.736mol H Procedo al rapporto molecolare: 11.73mol H / 7.341 mol C = 1.5 mol H/ 1mol C Poiché nei rapporti fra atomi vi devono essere numeri interi moltiplico 1.5 x 2 = 3 Per un rapporto di 3mol H/ 2mol C La formula empirica verrebbe C2H3 di massa molare circa 27.1 ma non è giusto poiché la massa molare dell'isoprene è di 68.11 e perlopiù la formula molecolare è C5H8 se non vado errato! Sapreste farmi vedere dove sbaglio?

Mario

2012-01-03 21:52

L'errore che ha commesso è nell'approssimazione dei calcoli. per esempio 11,73/7,341 dà 1,6 e non 1,5. Riproviamo allora a fare i calcoli evitando grossolane approssimazioni: 88,17/12,01=7,3414 11,83/1,008=11,7361 11,7361/7,3414=1,5986 Questo significa che il rapporto tra atomi di idrogeno e carbonio è pari a questo numero. per ricavare la formula minima occorre impostare il seguente sistema di equazioni: 12x + y = 68,11 y/x = 1,5986 sostituiamo: 12x + 1,5986x = 68,11 68,11/13,5986 = 5,01 gli atomi di carbonio sono cinque. 5 x 1,5986 = 7,99 gli atomi di idrogeno sono otto saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**

**R@dIo@TtIvO**

2012-01-03 22:04

Grazie Mario ma resta il fatto che con le equazioni che hai impostato calcoliamo la formula molecolare direttamente e questo non è un guaio..anzi!! Ma vorrei capire dato che ho 1.6 mol di H per 1 mole di carbonio come faccio ad ottenere la formula empirica? Che è quella con il rapporto molecolare più basso! Poiché 1.6 non è intero quindi avrei un rapporto di 1:1e mezzo atomi (in teoria).. Comunque quello che hai fatto tu è giustissimo e va bene ma per la formula empirica ancora non riesco a trovare una soluzione.. O magari la formula empirica dell'isoprene non è altro che la formula molecolare!!

**R@dIo@TtIvO**

2012-01-04 08:43

Tutto risolto grazie! :-)

stellina

2015-02-14 08:08

Ciao!ho esattamente questo stesso problema e anche io l'ho impostato esattamente come avevi fatto tu all'inizio per trovare la formula minima ma non è corretto. Alla fine come l'avevi risolto? Grazie in anticipo