Curiosity
2022-10-17 14:42
Ciao ragazzi
Non so completamente come determinare la massa atomica di X
Potreste aiutarmi ?
L'elemento X forma due composti con l'ossigeno, di formula, rispettivamente,
XOa. e XOb. Nel primo composto, l'elemento O e contenuto per il 57,14% in peso;
nel secondo, l'elemento X è contenuto per il 27,27% in peso. Tenendo presente
che a e b sono numeri piccoli e che la massa atomica
dell'ossigeno e nota, si
determini la massa atomica di X e la tormula dei due composti.
[Massa atomica di X: 12, Odalton; XO; XO2]
Hai qualche idea su come risolverlo?
Prova a mettere una tua risoluzione, anche se magari non è corretta ti aiuterà a migliorare e capire.
Ciccio Segreto
2022-10-21 13:24
Curiosity ha scritto:
Ciao ragazzi
Non so completamente come determinare la massa atomica di X
Potreste aiutarmi ?
L'elemento X forma due composti con l'ossigeno, di formula, rispettivamente,
XOa. e XOb. Nel primo composto, l'elemento O e contenuto per il 57,14% in peso;
nel secondo, l'elemento X è contenuto per il 27,27% in peso. Tenendo presente
che a e b sono numeri piccoli e che la massa atomica
dell'ossigeno e nota, si
determini la massa atomica di X e la tormula dei due composti.
[Massa atomica di X: 12, Odalton; XO; XO2]
Neofita della chimica e quindi posso commettere errori; anche se non è riportata la soluzione, come è richiesto, ho tentato di risolvere il problema. Se si vuole risolverlo analiticamente manca una equazione perchè le variabili sono X a e b mentre sfruttando il suggerimento che devono essere numeri piccoli uno in partenza prova con 1 e 2 per a e b e trova che X = 12 cioè il carbonio.
Non sta me a giudicare gli esercizi dati dai professori ma risolvere un problema a tentativi non mi pare bello.
Un caro saluto, Ciccio
Si tratta di un esercizio sulla legge delle proporzioni multiple di Dalton:
Quando due elementi formano più composti, le diverse masse di uno degli elementi che si combinano con la stessa massa dell'altro sono in un rapporto espresso da numeri interi e generalmente piccoli.
L'esercizio non si risolve affatto per tentativi, bensì nel seguente modo:
Composto XOa
In 100 g di composto sono presenti:
- 57,14 g di O
- 100-57,14 = 42,86 g di X
Composto XOb
In 100 g di composto sono presenti:
- 100-27,27 = 72,73 g di O
- 27,27 g di X
Impostiamo la seguente proporzione:
72,73 g di O in XOb : 27,27 g di X in XOb = x : 42,86 g di X in XOa
x = 114,31 g di O che si combinerebbero con 42,86 g X in XOa
Adesso sappiamo che:
- 42,86 g di X si combinano con 72,73 g di O in 100 g di composto XOa
e che:
- 42,86 g di X si combinerebbero con 114,31 g di O in 100 g di composto XOb
Di conseguenza il rapporto fra le masse di O nei 100 g dei due composti è uguale alla rapporto b/a:
114,31 g O in XOa / 57,14 g O in XOb = b/a = 2,00
Perciò:
a = 1
b = 2
I due composti sono: XO e XO2.
Si arriva allo stesso risultato anche con il seguente procedimento:
massa O in XOa / massa X in XOa = 57,14 g O/42,86 g X = 1,333
massa O in XOb / massa X in XOb = 72,73 g O/27,27 g X = 2,667
Perciò:
b/a = 2,667/1,333 = 2,00
Calcoliamo ora le moli di O in 100 g di XO:
n O = 57,14 g O / 16 g/mol = 3,57 mol O
Poiché le moli di O sono uguali alle moli di X, abbiamo:
MM X = 42,86 g X / 3,57 mol X = 12 g/mol