Formula molecolare

[giuseppe13]

Salve a tutti, dato che a breve dovrò sostenere l'esame di chimica inorganica, volevo chiedervi se qualcuno cortesemente può aiutarmi a risolvere questo esercizio:
"Dalla combustione completa di 0,424 grammi di un composto organico contenente C, H e O si ottengono 0,25 grammi di H2O e 0,621 grammi di CO2. Sapendo che la massa molecolare del composto è di 60 dalton, trovare la formula molecolare."
In attesa di una vostra risposta, vi ringrazio anticipatamente.

[Mario]

Si devono calcolare quanto C,H e O ci sono nella sostanza di partenza.
Nella CO2 che si ottiene c'è tutto il carbonio iniziale.
Quindi si moltiplica 0,621 per il fattore analitico 12/44 e si ottiene 0,169 g che sono i g di C presenti nella sostanza.
Analogamente moltiplicheremo 0,25 per il fattore 2/18, e avremo i g di H nella sostanza (0,028).
L'ossigeno si ricava per differenza 0,424-0,169-0,028=0,227
Dividiamo ora queste quantità per il peso atomico dell'elemento:
0,169/12=0,014
0,028/1=0,028
0,227/16=0,014
Si noterà che questi numeri sono tutti uguali o multipli di 0,014.
Di conseguenza avremo che C:H:O nel rapporto 1:2:1.
La formula minima è perciò CH2O con un PM di 30

Sapendo che il peso molecolare è 60 è elementare calcolare che la formula molecolare è il doppio di quella minima, ovvero C2H4O2.

saluti
Mario

[giuseppe13]

Innanzitutto grazie mille per la risposta Mario.
Ho ancora un dubbio però, ovvero da dove derivano i fattori analitici 12/44 e 2/18?
Grazie mille.
Giuseppe

[Mario]

12 è il peso atomico del carbonio e 44 è quello della CO2. 2 è il peso atomico dell'idrogeno  (poiché nell'acqua ci sono 2 di H) mentre 18 è ovviamente il pm dell'acqua.   Saluti Mario

[giuseppe13]

Adesso ho tutto chiaro. Come sempre hai dimostrato di essere molto preparato e anche molto gentile. Grazie ancora.
Saluti, Giuseppe.