Formula molecolare
Buongiorno mi sto scervellando da un po’ con questo problema, posso avere qualche consiglio?

A partire da 30.84 g di una sostanza organica (C, H, N, O), per combustione con O 2 in eccesso,
si ottengono 56.97 g di CO 2 , 8.346 g di H 2 O e 8.436 g di NO 2 .
11.304 g della stessa sostanza, che si comporta da acido debole monoprotico, sono disciolti in 0.5 Ldi acqua e neutralizzati con una soluzione di NaOH 0.16 M. Sapendo che sono stati utilizzati 0.423 L della soluzione basica, calcolare la formula molecolare del composto organico.
PA(H) = 1.01; PA© = 12.01; PA(N) = 14.01; PA(O) = 16.00[/size]

Allora, il mio ragionamento è questo:
- 1 mole di CO2 = 1 mole di C quindi:
nCO2= 56,97g/44,01=1,287 mol
mC=1,287*12,01=15,464g
- 1 mole di H2O=2 moli di H
n H2O= 8,346/18,02=0,119
nH=0,1198*2=0,9263
mH=0,9263*1,01=0,9355671
- il problema viene quando si arriva alla neutralizzazione. Dal quesito so che la parte di sostanza che mi interessa è un acido debole monoprotico, quindi 1 mole di NaOH dovrebbe(aiuto) equivalere a 1 mole di N quindi io mi muoverei così
- trovo le moli di NaOH
nNaOH=0,16*0,5=0,08
e qui mi blocco perché mi verrebbe da trovare la masaa di N semplicemente moltiplicando m=0,08*14,01=1,1208 il problema è che non sto prendendo in considerazione ne il peso di quello che sto neutralizzando ne la quantità di soluzione basica che mi serve.
- poi io so che sottraendo il peso dei vari componenti a 30,84 sono in grado di ricavarmi la quantità di ossigeno, quindi le moli e con i rapporti mi trovo la formula molecolare.



Mi date una mano per favore?
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