Forza ionica

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DAM10

2022-01-27 21:18

Buonasera

ho difficoltà con questo esercizio:

Calcolare la Forza ionica della soluzione satura di fosfato di calcio sapendo che Ks =2,07*10^-33.

il mio dubbio è: posso utilizzare la Ks per ricavare le concentrazioni di Calcio e fosfato che mi serviranno per ottenere la forza ionica?

il mio ragionamento:  Ks= [Ca++] *[PO4---]; se indichiamo con s la concentrazione del calcio e del fosfato Ks= (3s)^3 x (2s)^2= 27s^3 x 4s^2= 108 s^5

s= radice quinta di 108/Ks.....il risultato di questa operazione mi darà la concentrazione di calcio e fosfato utile per il calcolo della forza ionica??

Spero di essere stato chiaro e vi ringrazio per qualunque suggerimento.

buona serata

LuiCap

2022-01-27 21:31

Ca3(PO4)2(s) <--> 3 Ca2+ + 2 PO4(3-)

....../........................3s...........2s

Ks = [Ca2+]^3[PO4(3-)]^2

Ks = (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5

s = (2,07·10^-33/108)^1/5 = 1,14·10^-7 mol/L

s è la solubilità del Ca3(PO3)2, la concentrazione degli ioni in soluzione è:

[Ca2+] = 3s

[PO4(3-)] = 2s

DAM10

2022-01-28 09:13

Gentile Luisa 

la ringrazio, mi è stata molto d'aiuto.

A presto

DAM10

2022-01-28 11:04

chiedo scusa..... ma s non dovrebbe essere uguale a = (Ks/108)^1/5? 

grazie

LuiCap

2022-01-28 11:06

Sì, grazie, ho solo lasciato il 108 sulla tastiera, il risultato è corretto!!! Blush

Ora modifico.

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