Frazioni molari ad equilibrio raggiunto

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Gianni10

2019-11-20 17:24

In un recipiente di un litro vengono introdotti 1.0 mol di Cl2, 1.0 mol di PCl3 e 1.0 mol di PCl5. Sapendo che a 250°C il sistema è caratterizzato dal seguente equilibrio (Kc=0,13) PCl5 (g) --> Cl2 (g) + PCl3 (g)              <-- calcolare le frazioni molari di tutte le specie ad equilibrio raggiunto. Buon pomeriggio. Mi sto esercitando sugli equilibri e mi sono imbattuto in questo esercizio che non riesco a risolvere. Provo a compilare la tabella                                PCl5          Cl2          PCl3 moli iniziali                  1              1             1 moli formate               0              x              x moli consumate           x              0              0 moli all'equilibrio         1-x           1+x         1+x Poi potrei calcolare la x attraverso la formula Kc e, una volta ottenute le moli all'equilibrio, calcolare le frazioni molari dividendo le moli i-me all'equilibrio dei vari elementi diviso quelle totali. Potreste dirmi se, almeno a livello di ragionamento, è corretto? Se lo fosse, potrei avere qualche input sulla costruzione della tabella? Mille grazie.

LuiCap

2019-11-20 18:12

Il ragionamento è corretto, così come la tabella che hai costruito. Quindi l'equazione da risolvere è:

0,13 = (1+x)^2 / (1-x)

Risolvendo:

x = -0,551 mol

All'equilibrio:

n PCl5 = 1-0,551 = 1,55 mol

n PCl3 = n Cl2 = 0,449 mol

Verifica:

Kc = 0,449^2 / 1,55 = 0,130.................OK!!!

n totali = 1,55 + 0,449 + 0,449 = 2,45 mol

X PCl5 = 1,55 mol / 2,45 mol = 0,633

X PCl3 = X Cl2 = 0,449 mol / 2,45 mol = 0,183

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Gianni10

Gianni10

2019-11-20 18:33

Uh vero, la verifica può tornarmi utile. 

Grazie per la sua disponibilità!