Grado di dissociazione

[matte9595]

Salve a tutti
Ho provato a risolvere questo problema ma non capisco come mai la quantità da aggiungere ( che io ho chiamato q ) mi viene negativa    
Grazie in anticipo

[Vicia]

Penso che il problema stia come ti sei calcolato le moli iniziali e poi quelle dissociate. n(1-2alfa) è giusto, poi non è n3alfa, ma è n3/2alfa e poi non è nalfa ma n/2alfa. Prova così

[Rosa]

Penso che il problema stia come ti sei calcolato le moli iniziali e poi quelle dissociate. n(1-2alfa) è giusto, poi non è n3alfa, ma è n3/2alfa e poi non è nalfa ma n/2alfa. Prova così

Perché non è n3alfa?

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Scusate l'intromissione !

[LuiCap]

Io mi trovo meglio a fare i calcoli con la Kc.

      

Se ho sbagliato ancora qualcosa fustigatemi

[matte9595]

Mi scusi ma perché ha messo 2N2 ? non dovrebbe essere:
2NH3 -- N2 +2H3

[Vicia]

Perché non è n3alfa?

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Scusate l'intromissione !

No, perché parti da 2moli iniziali del reagente e quando si dissocia,  in termini di grado di dissociazione all'equilibrio saranno 3/2nalfa

[LuiCap]

Mi scusi ma perché ha messo 2N2 ? non dovrebbe essere:
2NH3 -- N2 +2H3

Non ci posso credere di essere stata così stupida

Ho corretto gli allegati nella precedente risposta.

[Rosa]

Ma il risultato numerico corretto dei grammi quanto deve venire? Devo impostare una proporzione? Trovata la kc, sapendo che le moli di H2 devono essere maggiori di 1.275 devo dividere quest'ultimo numero per il peso molecolare di H2?
Vi ringrazio

[LuiCap]

Rosa, facciamo a gara di chi è più suonata?!?!

La massa di H2 la troverai moltiplicando le moli per la sua massa molare!!!

È l'ultimo calcolo che ho scritto nella seconda pagina dell'allegato.

[Rosa]

Scusi non avevo visto il secondo allegato che fusa che sono! Ma la kc nel secondo allegato èadimensionale mentre nel primo è un valore fratto V?

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Ma perché la concentrazione di N2 viene elevata al quadrato se il coefficiente di N2 è 1? Non sarebbe 0.4125 senza l'elevamento?