Grado di dissociazione

[elisa.amu]

Buongiorno,
mi scuso se sto pubblicando alcuni esercizi ma sto preparando l'esame di chimica e anche se l'appello è a giugno sto cercando di esercitarmi il più possibile, molti esercizi sono riuscita a completarli, ma su alcuni ho difficoltà. . 
Allego la risoluzione che stavo dando qualcuno può gentilmente aiutarmi a risolverlo?
   
   

[LuiCap]

Noto il grado di dissociazione, è possibile calcolare le frazioni molari all'equilibrio:

Br2 2 Br
ni..............0
-ni·0,24.....+2ni·0,24
ni(1-0,24)...2ni·0,24

ntot = ni - 0,24ni + 0,48ni = ni + 0,24ni = ni(1+0,24)

XBr2 = ni(1-0,24) / ni(1+0,24) = 0,76 / 1,24 = 0,613
XBr = 0,48ni / ni(1+0,24) = 0,48 / 1,24 = 0,387

PBr2 = 0,613 · 1,00 atm = 0,613 atm
PBr = 0,387 · 1,00 atm = 0,387 atm

Kp = 0,387^2 / 0,613 = 0,244

Essendo la reazione esotermica, diminuendo la temperatura da 1600 K a 1000 K, la Kp deve diminuire. No, deve aumentare, più avanti la correzione.
È possibile calcolare la K1 applicando l'equazione di Van't Hoff:
ln K2/K1 = ΔH°/R · (1/T1 - 1/T2)
in cui:
K2 = 0,244
K1 = ???
ΔH° = -112 kJ/mol
R = 8,3145·10^-3 J/K·mol
T1 = 1000 K
T2 = 1600 K

Una volta calcolata la K1 è possibile calcolare il grado di dissociazione a 1000 K.

[elisa.amu]

La ringrazio per l'aiuto.
Stavo sviluppando la k1=0.244/e^-5.051=38.07
solo che mi sono persa con i ragionamenti e ho l'impressione che il valore sia troppo alto per andare a calcolare il grado di dissociazione

[LuiCap]

Scusami, l'età ogni tanto mi tira dei brutti scherzi.
Una reazione esotermica è favorita da una diminuzione di temperatura da 1600 K a 1000 K, perciò la Kp deve aumentare.

ln K2/K1 = ΔH°/R · (1/T1 - 1/T2)
in cui:
K1 = ???
K2 = 0,244
ΔH° = -112 kJ/mol
R = 8,3145·10^-3 J/K·mol
T1 = 1000 K
T2 = 1600 K

ln 0,244/K1 = (-112/8,3145·10^-3)(1/1000 - 1/1600)
-1,409 -ln K1 = -13470 · 0,000375
-ln K1 = -5,051 + 1,409
ln K1 = 3,643
K1 = e^3,643 = 38,20

38,20 = 4x^2/1-x^2
x = grado di dissociazione = 0,951

[elisa.amu]

Grazie davvero professoressa.
Le auguro una buona giornata