Grado di dissociazione acido acetico

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-11 20:50

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]

Potreste per favore aiutarmi con questo esercizio? Calcolare il grado di dissociazione dell'acido acetico 1 M sapendo che a 25° la pressione osmotica della soluzione è 24,539 atm.

Mario

2014-09-11 21:26

Trattandosi di un elettrolita è valida la seguente formula:

sostituendo:

24,539*1 = i*1*0,082*273,15

i = 1,00371

Tra il coefficente di van 't Hoff e il grado di dissociazione vale la seguente relazione:

i = 1 + α(ν − 1)

dove v è uguale a 2 in quanto la dissociazione dell'acido acetico genera 1 + 1 moli

quindi avremo:

1,00371 = 1 + α

α = 0,00371

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-11 21:36

grazie grazie grazie!