Grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4)

[Ori]

Buondì ho questo esercizio da risolvere: Calcolare: a) il grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4). b)il pH quando a 1L della soluzione precedente vengono sciolti 1,36g di NaF (trascurando le variazioni di volume)

punto a)  HF -> H+ + F-
              0.1
              0.1-x       x      x

x=radice di ka x 0.1 = 7.94 x 10^-3M
pH = -log X = 2.10

e fin qui non ho problemi. Adesso per fare il punto B devo tener conto della x o no? Mi spiego meglio. Come punto di partenza di HF tengo 0.1 oppure 0.09206 che sarebbe 0.1 - x? Non è il risultato ciò che mi interessa perchè sono capace a risolverlo, desidererei solo sapere quale dei due modi è corretto.

GRAZIE

[LoreTox]

a mio avviso hai calcolato male il pH.
Devi risolvere un'equazione di secondo grado e quindi devi trovare il discriminante
Il grado di dissociazione del punto a non lo hai calcolato?


Per quanto riguarda il punto B devi impostare un altro equilibrio e quindi io farei riferimento al quoziente di reazione

[RhOBErThO]

In teoria dovrebbe essere trascurabile, ma risolvendolo senza approssimazioni viene un pH leggermente diverso:
   
Stai attento a come hai scritto l'equilibrio.

[LuiCap]

pH senza approssimazioni
Significa risolvere un'equazione di 3° grado:
[H+]^3 + Ka[H+]^2 - [H+](Kw-KaCa) - KaCa = 0
[H+] = 7,634313850703E-03 mol/L
pH = 2,11722998994 = 2,(12)

pH approssimando gli H+ provenienti dall'H2O
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 + [H+]KaCa - KaCa = 0
[H+] = 7,63431385002E-03 mol/L
pH = 2,11722998998 = 2,(12)

pH trascurando [H+] rispetto a Ca
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 = KaCa
[H+] = 7,943550843294E-03 mol/L
pH = 2,09998532038 = 2,(10)

Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. .
Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto

Nella seconda parte dell'esercizio l'equilibrio da impostare è questo:

   

[Ori]

pH senza approssimazioni
Significa risolvere un'equazione di 3° grado:
[H+]^3 + Ka[H+]^2 - [H+](Kw-KaCa) - KaCa = 0
[H+] = 7,634313850703E-03 mol/L
pH = 2,11722998994 = 2,(12)

pH approssimando gli H+ provenienti dall'H2O
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 + [H+]KaCa - KaCa = 0
[H+] = 7,63431385002E-03 mol/L
pH = 2,11722998998 = 2,(12)

pH trascurando [H+] rispetto a Ca
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 = KaCa
[H+] = 7,943550843294E-03 mol/L
pH = 2,09998532038 = 2,(10)

Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. .
Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto


Grazie della risposta. Per quanto riguarda il punto b come devo procedere però?
Io ho fatto così: ho calcolato intanto le moli di NaF: 1,36/42= 0,032mol che è anche = a M essendo 1l
 
NaF  Na+ + F-
0,032
          0,032     0,032
Lo ione comune è F- e quindi l'equilibrio di prima sarebbe
HF + H2O  H3O+ + F-
0,1                        
0,1-x                      x         x+0,032

ka= x(x+0,032)/0,1-x
trascurando le x trascurabili
x=1,98x10^-3
pH=-logX= 2,70

La mia domanda è: è giusto procedere in questo modo?

[LuiCap]

Ho aggiornato la risposta precedente.

[Ori]

Ho aggiornato la risposta precedente.

Grazie