Grammi di nitrito di sodio in 115 ml di acqua per ottenere pH = 8.50

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Nascor

2017-03-02 18:33

Calcolare quanti grammi di nitrito di sodio devono essere sciolti in 115 mL. di acqua per ottenere una soluzione avente pH = 8.50, sapendo che una soluzione 0,05 N (normalità) di HNO2 ha un ph 2.32. Si trascuri per semplicita di calcolo la variazione di volume dovuta all'aggiunta del sale del solvente.

Sol. 4.014 grammi

Io ho impostato cosi il problema:

Pensando che Hno2- + h20 ----- h3o+. + no2(2-).  Trovando la concentrazione di h3o piu dal ph 2.32 mi blocco perche non so come considerare la normalita. Ovvero se ca=hno2- + no2 2- ho due incognite che non posso ricavare assolutamente dalla costante di ionizzazione che non scrivo perchè non ho neanche quella e non la posso ricavare in nessun modo almeno penso perchè anche se scrivo la condizione di elettroneutralità e trascuro l oh- ovvero h30= Hno2- + 2no2.

ovviamente trovata no2 so che cs=na + no2 moltiplicherei la cs per il volume 115 ml per trovarmi le moli e successivamente per il peso molecolare 69 per trovarmi la massa.

Mario

2017-03-02 19:11

Il pH di una soluzione di NaNO2 è dato dalla seguente formula:

pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*logCs

Il pH ce l'abbiamo, manca il dato della pKa.

Questo lo si calcola con un'altra formula:

pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa

sostituendo:

2,32 = 0,5*pKa + 0,65

pKa = 3,34

Andiamo adesso a inserire il dato nella prima formula:

8,50 = 7 + 1,67 + 0,5*logCs

Cs = 0,457 M

(0,457 * 69)/(1000/115) = 3,63 g di NaNO2

Il risultato viene un poco diverso, spero di non aver sbagliato i conti. Comunque quello che conta è il ragionamento.

saluti

Mario

LuiCap

2017-03-02 19:15

Io l'ho risolto così:

NO2- a pH 8,50.jpg
NO2- a pH 8,50.jpg

Nascor

2017-03-02 19:49

Grazie mille ancora!! L'unica dubbio che ho è: Come posso capire che lo ione nitrito sia una base debole? Cioe c'é un modo per capirlo o bisogna saperlo a priori?

LuiCap

2017-03-02 20:24

Lo ione nitrito è la base debole coniugata dell'acido debole acido nitroso:

Ka (HNO2) = [H+][NO2-]/[HNO2]

Kb (NO2-) = [HNO2][OH-]/[NO2-]

Ka x Kb = [H+][NO2-]/[HNO2] x [HNO2][OH-]/[NO2-] = [H+][OH-] = Kw

Questo concetto è fondamentale per risolvere gli esercizi sugli equilibri acido-base ;-)